Cu2O呈紅色，在酸性條件下會發(fā)生自身氧化還原反應．用H2還原CuO所得產(chǎn)物呈紅色，若要檢驗其中是否含有Cu2O，以下試劑選擇和判斷方法均正確的是：（　�。�
選項試劑判斷方法
A稀硝酸是否生成藍色溶液
B稀硫酸固體物質(zhì)是否完全溶解
C濃硫酸是否有無色氣體生成
D稀鹽酸是否生成藍色溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如有Cu2O，加入稀硫酸或鹽酸，溶液呈藍色，而Cu、Cu2O都與稀硝酸、濃硫酸反應，以此解答．
解答： 解：A．Cu、Cu2O都與稀硝酸反應生成硝酸銅，不能鑒別，故A錯誤；
B．銅和稀硫酸不反應，Cu2O在酸性條件下生成銅，不能鑒別，故B錯誤；
C．Cu、Cu2O都與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，不能鑒別，故C錯誤；
D．加入稀鹽酸，如含有Cu2O，發(fā)生Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，溶液變藍色，可鑒別，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的設計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性的評價，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著社會的發(fā)展，鉛的冶煉、加工、廢鉛蓄電池量急劇增加等引起的鉛污染應當?shù)玫街匾暸c關(guān)注．廢鉛蓄電池回收鉛和含鉛廢水的處理工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14回答下列問題：
（1）寫出步驟①轉(zhuǎn)化還原提高反應速率和鉛浸出率的2條措施
 
；
（2）寫出步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
；PbO2轉(zhuǎn)化的化學方程式
 
；
（3）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法：
 
；
（4）步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
 
；
（5）寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應式：
 
；寫出鉛蓄電池放電時正極反應離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向為A→B；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+的溶液時，E2+先被還原．則A、B、D、E金屬活潑性由強到弱的順序為（　�。�
A、A＞B＞E＞D
B、A＞B＞D＞E
C、D＞E＞A＞B
D、D＞A＞B＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的作用是（　�。�
A、作氧化劑
B、作還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
 
．（填陰離子化學式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有
 
（填字母代號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液    
B．pH=5.2的NH4Cl溶液    
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液  
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有
 
．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（　　）
A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染
B、反應②中的陰極反應式為2H++2e-═H2↑，電解后所得溶液呈酸性
C、如反應①中H2S過量，則反應離子方程式為：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+
D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A的分子式為C5H100，其核磁共振氫譜上有四個吸收峰，峰面積的比例為6：1：2：1，且可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中B與E反應可生成有水果香味的有機化合物．

請回下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）B→C的反應類型為
 
； E中含有官能團的名稱是
 
．
（3）C→D反應的化學方程式為
 
．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能與金屬鈉反應生成氫氣；③不能發(fā)生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的炭粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖（a）所示．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，請在圖（b）中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是
 
．
（3）該小組對圖（a）中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設二：
 
；
…
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案．請你再設計一個實驗方案驗證假設一，補全實驗步驟和結(jié)論．
實驗步驟和結(jié)論
①藥品用量和操作同編號①實驗（多孔橡皮塞增加進、出導管）；
②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；
③
 
．

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