【題目】下列有關(guān)實驗的操作不正確的是(

A.分液時,分液漏斗內(nèi)的上層液體應由上口倒出

B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉兩種固體

C.過濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時,需用玻璃棒引流

D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中含有氯離子

【答案】B

【解析】

A. 分液時,分液漏斗內(nèi)的上層液體應由上口倒出,A正確;

B. 加熱碳酸鈉和氯化鈉兩種固體,都不發(fā)生分解,都不產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象,B不正確;

C. 過濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時,需用玻璃棒引流,C正確;

D. 某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中含有氯離子,D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水,三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是(
A.白、紅、白
B.紅、黑、白
C.紅、紅、紅
D.白、黑、白

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示裝置圖,下列敘述不正確的是

A. X與濾紙接觸處的銅絲發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+

B. 碳棒表面逐漸生成紅色物質(zhì)

C. 若隔膜左側(cè)溶液中始終只有一種溶質(zhì),則A離子不能是Cu2+

D. 若濾紙與Y接觸處變紅,則B溶液可以是AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,Y是形成化合物種類最多的元素,Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W、R處于同一周期,W是該周期中金屬性最強的元素,W與R能形成化合物WR.

請回答下列問題:

(1)Z在周期表中的位置是_________;R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

(2)工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì),若要得到2.3tW,至少需要WR的質(zhì)量是_____。

(3)W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑,該化合物含有的化學鍵類型有________________,其反應原理是_______________________________(用化學方程式表示)

(4)在一定條件下,R單質(zhì)能與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2;S2R2與足量水反應有黃色沉淀生成,同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體,則該反應的化學方程式是____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A+B2C (A、B、C均為氣體),若最初加入的A、B都是4mol,10s內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.12mol/(Ls),則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是( 。
A.2.8 mol
B.1.6 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紅色花瓣遇到新制氯水,顏色變化敘述正確的是

A.褪色 B.不變色 C.顏色加深 D.變藍色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液導電能力越強,電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4),利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B. d點溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 點溶液與d點的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三點的溶液中,水的電離程度最大的是e點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】莫爾鹽的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟:

①將鐵屑放入小燒杯中,加適量的Na2CO3溶液,小火加熱幾分鐘,倒掉溶液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應結(jié)束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,過濾。在濾液中加入一定量的乙醇,待晶體析出后,過濾、洗滌、晾干,得莫爾鹽晶體。

請回答下列問題:

(1)實驗開始前,檢查反應器氣密性的方法為_____________________。

(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

(3)步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

(4)步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

(5)取10.00 g鉻青銅樣品,將其中的鉻氧化為H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,終點時用去標準液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+,則滴定時反應的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常用活性炭去除冰箱中的異味,主要利用了活性炭的

A.吸附性 B.還原性 C.穩(wěn)定性 D.氧化性

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