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【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應,得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H<0

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是

A. x=2.4

B. T1、T2的關系:T1>T2

C. K1、K2的關系:K2>K1

D. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)=0.2 mol·L1·min1

【答案】A

【解析】

A. 實驗1消耗O22mol-0.8mol=1.2mol,所以x=4-1.2×2=1.6,故A說法不正確;

B. 實驗2消耗SO2的物質的量為4mol-0.4mol=3.6mol,所以y=2-3.6÷2=0.2,比較實驗12,可以看出實驗2反應物轉化率更大,是在較低溫度下進行的,因此T1>T2,故B說法正確;

C. T1>T2,降溫平衡右移,則有K1、K2的關系:K2>K1,故C說法正確;

D. 實驗1在前6 min的反應速率v (SO2)=mol·L1·min1=0.2 mol·L1·min1,故D說法正確;

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】既有顏色又有毒性的氣體是 ( )

A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO

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【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 和點所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 和點所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 和點所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 和點所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 白色污染是指橡膠造成的污染

B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質

C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應的主要原因

D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

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【題目】.(1)①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH________7(填>或<或=),離子反應總方程式為______________

②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時,溶液的pH________7(填>或<或=),離子反應總方程式為______________

(2)pH相等時,①NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________________。

.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定燒堿的純度,進行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為M mol·L1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點酸的體積V2 mL

回答下列問題:

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)____________→ D →____

(2)使用滴定管之前應進行的操作是__________________

(3)恰好達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗,會對測定結果有何影響__________(填偏高”、“偏低無影響”)。

(5)該燒堿樣品的純度計算式是________________________________

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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確,那么:

(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。

(3)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_______________________________

(4)操作③的目的是____________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________

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【題目】(位于第4周期ⅣA)和鋁在周期表中處于對角線位置,二者的單質及化合物的性質對應相似。下列關于鍺及其化合物的推斷正確的是(  )

A.鍺不能與強堿反應B.氫氧化鍺具有兩性

C.氧化鍺易溶于水D.氧化鍺的化學式為Ge2O3

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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式______________________________

(2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式________________;若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________。

(3)“Na2CO3調pH5.2”,過濾所得到的沉淀成分為____________、_______________________

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________________

(5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質量的粗產品溶于水,加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%,其原因可能是______。(答一條即可)

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是___________________;其使用的適宜pH范圍是__________

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

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【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池,它的生產原料主要有軟錳礦和閃鋅礦。已知閃鋅礦中含ZnS80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分;軟錳礦中含MnO2a%,SiO220%,Al2O34%,其余為水分?蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝,工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)反應I需不斷攪拌,目的是____________________________。

(2)檢驗反應I的濾液中含有Fe3+的試劑為____________;寫出反應I中由FeS生成Fe3+的離子方程式____________________________________。

(3)反應Ⅱ加入適量鋅的作用是__________________;反應IIIMnO2的作用是________________。

(4)已知ZnCO3、MnCO3Ksp分別為1.4×10-10、2.2×10-11;要使反應IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6mol/L,則溶液中殘留的CO32-濃度至少為__________mol/L。

(5)圖是Na2SO4Na2SO410H2O的溶解 度曲線(g/100g),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3ZnCO3后的濾液__________________用乙醇洗滌干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_________________________________________。

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