Question

按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀（KIO₃）即成為可以為人體補(bǔ)充碘元素的“加碘食鹽”．KIO₃可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得．以下關(guān)于這一生產(chǎn)得敘述正確的是（ ）
A．KIO₃在陽極產(chǎn)生，陰極產(chǎn)物為H₂
B．可以用不銹鋼棒作兩個(gè)電極的材料
C．產(chǎn)生IO₃^-離子的電極周圍溶液pH增大
D．溶液中陽離子向陽極移動(dòng)

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意，電解KI水溶液時(shí)，陽極反應(yīng)為：I^--6e^-+6OH^-=I0₃^-+3H₂O，陰極反應(yīng)為：2H⁺-2e^-=H₂↑，電解時(shí)應(yīng)用惰性電極做電極材料，否則在陽極上放電的不是I^-離子，陽極反應(yīng)消耗OH^-離子，陽極區(qū)的PH減小，電解池工作時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)．
解答：解：A、電解KI水溶液時(shí)，陽極反應(yīng)為：I^--6e^-+6OH^-=I0₃^-+3H₂O，陰極反應(yīng)為：2H⁺-2e^-=H₂↑，故A正確；
B、電解時(shí)應(yīng)用惰性電極做電極材料，否則在陽極上放電的不是I^-離子，導(dǎo)致電解得不到所需物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)陽極反應(yīng)：I^--6e^-+6OH^-=I0₃^-+3H₂O，可知陽極反應(yīng)消耗OH^-離子，陽極區(qū)的PH減小，故C錯(cuò)誤；
D、電解池工作時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解知識(shí)，做題時(shí)注意兩極上的反應(yīng)，通過兩極上的反應(yīng)判斷一些物理量的變化，本題難點(diǎn)是要正確書寫陽極反應(yīng)．