Question

課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鎂條、鋅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

Answer 1

【答案】分析：鎂、鋅和橙汁構(gòu)成原電池，鎂易失電子作負極，鋅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．該裝置能構(gòu)成原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；
B．原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，則導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流，故C正確；
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，鋅易失電子而作負極，銅作正極，原電池放電時，電子由負極鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池的定義、正負極的判斷、電子流向來分析解答即可，難度不大．