Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=；
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ， 平衡時CO2的體積分數(shù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸熱
（3）700
（4）25%
【解析】解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，則K= ，所以答案是： ；（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，所以答案是：吸熱；（3）由3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），可知k= =0.6，對應溫度為700t℃，所以答案是：700；（4）830℃時，K=1， 向該容器中加入1L CO2與1L H2 ， 設平衡時轉化了xL，
則k= = =1，
x=0.5，又反應前后氣體的總體積不變，仍為2L，則
平衡時CO2的體積分數(shù) =25%，
所以答案是：25%．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．