工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（爐渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列說法錯誤的是
A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2
B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸
C．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑
D．在反應①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
A

試題分析：A、總反應為2CuFeS2＋5O2=2FeO＋4SO2＋2Cu，由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．5molO2，，錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是        ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-轉移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（    ）
A．22.4LB．336.0LC．403.2LD．672.0L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產(chǎn)物與       有關。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3n-和Cl2可發(fā)生如下反應：RO3n-＋Cl2＋ H2O＝RO42-＋2Cl－＋2H+，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是
A．＋4價B．＋5價C．＋6價D．＋7價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2  下列說法中錯誤的是（  ）
A．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙
B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味
C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子
D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法正確的是（  ）
A．Cl2作還原劑
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6
C．每生成1 mol Na2H3IO6，轉移2 mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
（3）滴定前，KMnO4標準溶液應盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點現(xiàn)象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標準溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高 偏低 無影響”）
（6）通過計算確定樣品的組成為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將適量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應。此時轉移電子_____________mol。將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

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