【題目】在一定條件下,A、B反應(yīng)生成C和D,在2L的密閉容器中進(jìn)行,起始時(shí)加入了4molA和2molB,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到反應(yīng)限度,測(cè)得C的濃度為1mol/L,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L·min,A與B都反應(yīng)了50%,且D與A的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)達(dá)到反應(yīng)限度這段時(shí)間內(nèi)A的反應(yīng)速率為______________

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(3)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度所用的時(shí)間為_________。

【答案】 0.2 mol/L.min 2A+B 2C+2D 5min

【解析】1)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,DA的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,則達(dá)到反應(yīng)限度這段時(shí)間內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2 mol·L·min;(2AB都反應(yīng)了50%,消耗A4mol×50%=2mol,消耗B2mol×50%=1mol,生成C1mol/L×2L2mol,生成D2mol,則根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的方程式為2A+B2C+2D;(3)消耗A的濃度是1mol/L,則反應(yīng)需要的時(shí)間是1mol/L÷0.2 mol·L·min5min。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O,F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過(guò)量)的濃鹽酸中加熱,充分反應(yīng)后,求:

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積。

2)反應(yīng)生成的MnCl2的質(zhì)量為。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】盛有NO和NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過(guò)一段時(shí)間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半.
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB、CD、EF是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級(jí)上有2個(gè)單電子;C是地殼中含量最多的元素E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體,化學(xué)性質(zhì)十分活潑,具有毒性;F位于ds區(qū),最外能層有單電子,是熱和電最佳導(dǎo)體之一;DF不同周期,但最外能層電子數(shù)相等。

1寫出基態(tài)C原子的電子排布式: ____________。

2A、B、C三種元素第一電離能最大的是____________(用元素符號(hào)表示),其原因是____________。

3B、C兩元素形成的化合物B2C的分子空間構(gòu)型為____________。B2C互為等電子體的粒子的化學(xué)式為____________。(填一種)。

4D、E形成的一種離子化合物,在晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知該晶胞的邊長(zhǎng)為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的計(jì)算式表示)

5F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,F原子的半徑為r,列式表示F原子在晶胞中的空間利用率:__________________(不要求計(jì)算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4 . 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l),放出445kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═+890 kJ?mol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ?mol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ?mol﹣1
D. CH4(g)+O2(g)═ CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ?mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.漂白粉可用于游泳池用水的消毒

D.聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農(nóng)用薄膜等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:r(Z)>r(M)>r(Y)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:M>N

C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X能與另五種元素形成化合物,且X的化合價(jià)不完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z,5min后達(dá)到平衡.其初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.該反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
C.前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.01 molL﹣1min﹣1
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.1鉛能形成多種氧化物如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4Pb3O4,Pb3O4HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含PbPbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下

2酸溶時(shí),Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

3已知①PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示

粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息完成由粗品PbO得到高純PbO的操作將粗品PbO溶解在一定量__________(“35%”“10%”)NaOH溶液中,加熱至110℃充分溶解后,___________(趁熱過(guò)濾或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

4PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中得到含Na2PbCl2的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

電解一段時(shí)間后,Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_________________________

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