【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 兩容器中負極反應均為Fe-2e-═Fe2+

B. 曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化

C. 曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e-+2H2O═4OH-

D. 在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】C

【解析】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中構成原電池，鐵是負極，鐵失電子生成Fe2+，故A正確；根據(jù)圖像，曲線a壓強逐漸增大，氣體增多，說明有氫氣生成，所以曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化，故B正確；根據(jù)圖像，曲線b壓強逐漸減小，氣體減少，說明氧氣在正極得電子，pH=4溶液呈酸性，曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e-+4H+═2H2O，故C錯誤；在強酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性溶液中，正極是氧氣得電子，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成細胞質膜的化學元素至少包括：

A．C、H、O、N

B．C、H、O、N、P

C．C、H、O、S、P

D．C、H、O、Mg、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了緩解溫室效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol

（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=________。

（2）在反應i中,每放出38.0kJ熱量，有_______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。

（3） ①從反應開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應速率v(H2)=_________。

②300℃時，反應的平衡常數(shù)K=____________。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達到平衡時CH4的濃度_________(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

（4）300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

（5）已知:200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則△H4______0(填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況)，得到吸收液。

（6）該吸收液中離子濃度的大小排序為______________。將該吸收液蒸干、灼燒至恒重，所得固體的成分是__________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法操作，能達到要求的是( )

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸

C.用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體

D.過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的、酸性溶液中，能共存的離子組是( )

A.Na+ 、K+、SO42-、CO32-B.Na+、 K+、Cl、 NO3

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3D.Ba2+、K+、Cl、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．

（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將 I中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是______．

②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是______．

③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：

將實驗 III、IV作對比，得出的結論是______；將 i、ii作對比，得出的結論是______．

④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：

�。甂閉合時，指針向左偏轉

ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針偏轉幅度變化不大

ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針向左偏轉幅度增大

將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是______．

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸______（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．

②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變?yōu)槌壬訜�，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2．

實驗

操作

現(xiàn)象

I

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍，后褪色

II

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍，后褪色

III

…

…

通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是______．

（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、______有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘具有“智力元素”之稱．體內缺碘會影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害．食用碘鹽可以防止碘缺乏�。恹}中加入的物質是（　　）
A.I2
B.KI
C.KIO3
D.NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A.檸檬是酸性食物
B.豬肉、牛肉是堿性食物
C.大多數(shù)的蔬菜和水果是堿性食物
D.大米、面粉是堿性食物

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