A. | Ksp(AB2)<Ksp(CD),說明AB2的溶解度小于CD的溶解度 | |
B. | 在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,ZnS的Ksp不變 | |
C. | 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),則反應AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生 | |
D. | 在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,沉淀溶解平衡不移動 |
分析 A.由于AB2與CD分子組成形式不同,因此不能根據(jù)Ksp大小來比較溶解度的大;
B.KSP只與溫度有關,與濃度無關;
C.溶解度大的能轉化為溶解度小的;
D.HCl與CO32-反應,促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動.
解答 解:A.由于AB2與CD分子組成形式不同,KSP的表達式不同,因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小,故A錯誤;
B.KSP只與溫度有關,與濃度無關,在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,ZnS的Ksp不變,故B正確;
C.溶解度大的能轉化為溶解度小的,所以在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入KI固體,AgCl沉淀可轉化為AgI沉淀,即反應AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生,故C正確;
D.碳酸鈣的沉淀溶解平衡為:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入HCl能與CO32-反應,促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動,故D錯誤;
故選BC.
點評 本題考查了Ksp的比較、沉淀的轉化、影響Ksp的因素、沉淀溶解平衡的移動等,屬于基本原理的應用的考查,題目難度不大,明確溶度積常數(shù)和沉淀溶解平衡是解題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率 | |
B. | 放電過程中,Na+從B極區(qū)移向A極區(qū) | |
C. | 電池負極的電極反應為:BH4+8OH--8e一═BO2-+6H2O | |
D. | 在電池反應中,每消耗1L 1mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為2 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硅是親氧元素,在自然界中以化合態(tài)存在 | |
B. | 硅是構成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位 | |
C. | 硅的活潑性比碳強,只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應 | |
D. | 二氧化硅在電子工業(yè)中,是重要的半導體材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3膠體,其膠粒數(shù)目為0.1 NA | |
B. | 7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4 NA | |
C. | 標準狀況下,44.8 L HF所含分子數(shù)為2 NA | |
D. | 標準狀況下,80 gSO3中所含的原子數(shù)為4 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的結構式為CH2=CH2 | |
B. | CH2Cl2屬于正四面體的空間結構 | |
C. | 乙炔是含碳量最高的烴 | |
D. | 正戊烷分子中所有碳原子一定不在同一條直線上 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 非金屬性:Cl>C>S |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一種或幾種 |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動 | |
D | 左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA | |
B. | 標準狀況下,22.4 L H2O含有的水分子數(shù)為NA | |
C. | 71g氯氣與足最鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為3NA | |
D. | 標準狀況下,16g O2和O3的混合氣體中原子總數(shù)為NA |
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