3.下列有關說法中正確的是( 。
A.Ksp(AB2)<Ksp(CD),說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,ZnS的Ksp不變
C.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),則反應AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,沉淀溶解平衡不移動

分析 A.由于AB2與CD分子組成形式不同,因此不能根據(jù)Ksp大小來比較溶解度的大;
B.KSP只與溫度有關,與濃度無關;
C.溶解度大的能轉化為溶解度小的;
D.HCl與CO32-反應,促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動.

解答 解:A.由于AB2與CD分子組成形式不同,KSP的表達式不同,因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小,故A錯誤;
B.KSP只與溫度有關,與濃度無關,在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,ZnS的Ksp不變,故B正確;
C.溶解度大的能轉化為溶解度小的,所以在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入KI固體,AgCl沉淀可轉化為AgI沉淀,即反應AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生,故C正確;
D.碳酸鈣的沉淀溶解平衡為:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入HCl能與CO32-反應,促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查了Ksp的比較、沉淀的轉化、影響Ksp的因素、沉淀溶解平衡的移動等,屬于基本原理的應用的考查,題目難度不大,明確溶度積常數(shù)和沉淀溶解平衡是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.新型$\frac{NaB{H}_{4}}{{H}_{2}{O}_{2}}$燃料電池(DBFC)的結構如圖所示,該電池總反應方程式:NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O,有關的說法不正確的是(  )
A.納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B.放電過程中,Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)
C.電池負極的電極反應為:BH4+8OH--8e═BO2-+6H2O
D.在電池反應中,每消耗1L 1mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下面關于硅的敘述中,正確的是(  )
A.硅是親氧元素,在自然界中以化合態(tài)存在
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
C.硅的活潑性比碳強,只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應
D.二氧化硅在電子工業(yè)中,是重要的半導體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3膠體,其膠粒數(shù)目為0.1 NA
B.7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4 NA
C.標準狀況下,44.8 L HF所含分子數(shù)為2 NA
D.標準狀況下,80 gSO3中所含的原子數(shù)為4 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列關于有機物結構或性質說法正確的是(  )
A.乙烯的結構式為CH2=CH2
B.CH2Cl2屬于正四面體的空間結構
C.乙炔是含碳量最高的烴
D.正戊烷分子中所有碳原子一定不在同一條直線上

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.硫酸高鈰[Ce(SO42]是一種常用的強氧化劑.
(1)將Ce(SO42•4H2O(摩爾質量為404g/mol)在空氣中加熱,樣品的固體殘留率($\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%)隨溫度的變化如圖所示.
當固體殘留率為70.3%時,所得固體可能為B(填字母)
A.Ce(SO42     B.Ce2(SO43     C.CeOSO4
(2)將一定質量的Ce(SO42•4H2O溶于50mL質量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中,再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=0.9mol/L
(3)利用Ce(SO42標準溶液測定FeC2O4•2H2O(摩爾質量為180g/mol)和Fe(C2O43•4H2O(摩爾質量為448g/mol)固體混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下:
步驟l:稱量1.1240g固體混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO42溶液.物質轉化關系如下:
步驟2:將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,滴加指示劑,用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+,終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL.
計算固體混合物中FeC2O4•2H2O的質量分數(shù),寫出計算過程.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.根據(jù)下列實驗及其現(xiàn)象,所得出的結論正確的是( 。
實驗現(xiàn)象結論
A用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性:Cl>C>S
B向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動
D左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性:Cl2>Br2>I2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.元素周期表中未呈周期性變化的是( 。
A.原子序數(shù)B.元素性質C.原子半徑D.化合價

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( 。
A.2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA
B.標準狀況下,22.4 L H2O含有的水分子數(shù)為NA
C.71g氯氣與足最鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為3NA
D.標準狀況下,16g O2和O3的混合氣體中原子總數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案