【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )
A. NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C. Fe2(SO4)3═Fe3++SO42﹣ D. NH3H2O═NH4++OH﹣
【答案】B
【解析】A項,NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì),碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子,不能拆寫,所以電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,故A錯誤;B項,NaHSO4在溶液中電離生成Na+、H+和SO42-,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,故B正確;C項,Fe2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中電離生成Fe3+和SO42﹣,電離方程式為:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣,故C錯誤;D項,NH3H2O是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離生成NH4+和OH﹣,電離方程式為:NH3H2ONH4++OH﹣,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族;卮鹣铝袉栴}:
(1)X的電子排布式為________,Y的軌道表示式為________;
(2)ZX2的分子式是________,YX2電子式是________ ;
(3)Y與Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是________,該化合物中化學(xué)鍵的種類是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 moI氣體Y,到達(dá)平衡時,C (Z) =0.24 mol·L—l
D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=l. 44
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點(diǎn)為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類型為_____________。(2)鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。
①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素(F、CI、Br、I)中,電負(fù)性最,小的是____,基態(tài)Br原子的價電子排布為___________________。
②硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3分子的分子構(gòu)型為____,BF3-NH3中BF3與NH3之間通過結(jié)合____(填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”)。
(3)某金屬是抗癌藥物中的明星元素,其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數(shù)為___________;N已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的密度為____g/cm3。(用含M、NA、r的代數(shù)式表示,lpm=1.0×10—10cm)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3為同一種物質(zhì)
B.C70與14C互為同素異形體
C.乙醇易溶于水,丙三醇(甘油)難溶于水
D.2,2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題:
(1)該混合氣體總的物質(zhì)的量為_______。
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(3)為測定混合氣體的組成,將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實驗。經(jīng)測定,A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____________________稱量。
②Ba(OH)2溶液濃度的測定。步驟如下:
a、過濾A溶液,得到濾液100mL(忽略溶液體積的微小變化)
b、將B瓶中的溶液配成1L溶液
c、將B瓶配制的溶液慢慢加入100mL濾液中直到不再產(chǎn)生沉淀。共消耗配制液50mL。
則步驟c中得到的沉淀的物質(zhì)的量為______________。 原Ba(OH)2溶液的濃度為___________。
③氣球中收集到的氣體的質(zhì)量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體,實驗室可用如下反應(yīng)合成:
C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0
已知:
①該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
②制備反應(yīng)裝置:
③有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 211 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題:
(1)合成硝基苯的反應(yīng)類型為_____________。
(2)制備時需要配制25 mL的濃硝酸和x mL(0.552 mol)濃硫酸(98%)混合液,混合酸應(yīng)該盛放在_____________中(填寫儀器名稱),x值為_____________。
(3)反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,其主要原因可能是__________________________(寫兩點(diǎn)即可),常用的方法是__________________________。
(4)反應(yīng)完畢所得的硝基苯中混有無機(jī)物雜質(zhì),需將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液,第二次用水洗的目的是__________________________。
(5)進(jìn)行分液的硝基苯中含有少許水分及有機(jī)物雜質(zhì),加入無水a(chǎn)Cl2顆粒,靜置片刻,然后倒入蒸餾燒瓶,棄去CaCl2,最后進(jìn)行蒸餾純化,蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮,在蒸餾純化過程中,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。
(6)若反應(yīng)開始時向儀器A中加入19.5 mL苯,反應(yīng)完畢提純后得到20 g硝基苯,則實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率為_____________(精確到0.1%)。
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