17．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應
D．苯酚能與溴水反應，而苯不能與溴水反應

分析 A、苯環(huán)對酚羥基影響的結(jié)果是酚羥基具有酸性；
B、甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化；
C、根據(jù)C=C官能團的性質(zhì)分析；
D、苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應，可說明羥基對苯環(huán)有影響；

解答 解：A、在苯酚中，由于苯環(huán)對-OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說明上述觀點，故A錯誤；
B、甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說明苯環(huán)對甲基影響，故B錯誤；
C、乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)不同，乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應，不能用上述觀點證明，故C正確；
D、苯酚和苯都含有苯環(huán)，但苯酚含有羥基，苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應，可說明羥基對苯環(huán)有影響，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機物的原子團之間相互影響的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．
反應：△H＞0，P2＞P1		B．
反應：△H＜0，T1＜T2
C．反應：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D． 
反應：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；元素C的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素D的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素F的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，G的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．E是地殼中含量最高的金屬元素；H與E同主族．
（1）在第2周期中，第一電離能大于D的元素有3種．
（2）C的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐型；固態(tài)G中微粒間的作用力為金屬鍵．
（3）CD3-中，C原子軌道的雜化類型是sp2，與CD3- 互為等電子體微粒的化學式為SO3、CO32-等（寫出一種即可）．
（4）G（OH）2 難溶于水，易溶于氨水，寫出其產(chǎn)物的化學式[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）下列有關上述元素的說法，正確的是④（填序號）；
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④E單質(zhì)的熔點高于H單質(zhì)，是因為E單質(zhì)的金屬鍵較強
（6）G2D的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的蒸氣完全燃燒時需要3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機物可能是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此時溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的關系如圖所示．計算：
（1）該溫度下水的離子積為10-15 ．
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DFe3O4  NNaAlO2
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）按要求寫方程式：
B和R反應生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
M→W的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于硝酸的認識中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．濃硝酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（　�。�
A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作不能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3將混合物加熱充分反應
C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A．AB．BC．CD．D

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