Question

相同條件下，分別向等體積、pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中加入足量的Zn充分反應(yīng)后產(chǎn)生H₂的量是（　�。�

• A、鹽酸中放出的H₂最多
• B、硫酸中放出的H₂最多
• C、醋酸中放出的H₂最多
• D、三種酸中產(chǎn)生的H₂一樣多

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同條件下，相同pH的不同酸分別與足量鋅反應(yīng)生成氫氣的量與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析解答．

解答： 解：相同條件下，pH=2的硫酸、鹽酸和醋酸，體積相等時(shí)，醋酸濃度最大，最終電離出氫離子物質(zhì)的量大小順序是：醋酸＞鹽酸=硫酸，分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以充分反應(yīng)后生成氫氣的量大小順序?yàn)椋捍姿幔玖蛩?鹽酸，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確不同的酸與金屬反應(yīng)生成氫氣的量與最終電離出n（H⁺）成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．