Question

已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1   該混合金屬粉末中除鋁外還含有         元素；
假設(shè)2   該混合金屬粉末中除鋁外還含有         元素；
假設(shè)3   該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論的有關(guān)問(wèn)題。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用	樣品部分溶解，并有氣體放出
②	往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色	可能含        (填元素名稱，以下同)
③	往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先變黃色，加KSCN后顯	結(jié)合②可知，一定含
④	往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有        沉淀產(chǎn)生。	一定含          。

Answer 1

（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）②鐵  ③血紅色 鐵 ④藍(lán)色 銅（每空1分）

解析試題分析：（1）根據(jù)已知信息和假設(shè)3可知，假設(shè)1是該混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵元素；假設(shè)2是該混合金屬粉末中除鋁外還含有銅元素。
（3）固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，這說(shuō)明一定含有鐵元素。硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，從而和KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色。固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，這說(shuō)明硝酸被還原，所以還含有金屬銅。氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。
考點(diǎn)：考查合金中金屬元素判斷的實(shí)驗(yàn)探究
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說(shuō)法，主要以考查探究性實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)為主。這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。