化學(xué)在藥物的合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．已知：A俗名小蘇打，可用于治療胃酸過多癥，中和胃酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體；B是兩性氫氧化物，也可用來制作胃藥，但中和胃酸時(shí)沒有氣體放出．回答下列問題：
（1）B是
 
（填化學(xué)式）
（2）A中和胃酸的離子方程式為
 

（3）寫出在實(shí)驗(yàn)室里制取B的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以制取氫氧化鋁用可溶性的鋁鹽和氨水反應(yīng)．
解答： 解：（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，都可用來制作胃藥，B為Al（OH）3；
故答案為：Al（OH）3；
（2）碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以制取氫氧化鋁時(shí)用可溶性的鋁鹽和氨水反應(yīng)來制取，即Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生碳酸氫鈉以及含鋁化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B、平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D、若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；
（2）產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：
 
；
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為
 
g；
（3）配制溶液的過程中，有以下操作．其中正確的是
 
（填代號(hào)）．
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體　　
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度  
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是
 
．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
 
 （用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a2g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）d、f、h 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
 
．
（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時(shí)，測(cè)得f2的濃度為0.75mol?L-1，則2min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為
 
mol，a2的平均反應(yīng)速率v（a2）=
 
 mol?（L?min）-1．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出56kJ的熱量，請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該反應(yīng)是由
 
開始的．（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時(shí)．）
（3）該反應(yīng)第
 
 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)．
（4）反應(yīng)開始至3min，氣體X的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用PH試紙測(cè)定PH的方法是
 
．

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