Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有N_A個(gè)Fe³⁺

B．3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A

C．2.24LCO₂與足量的Na₂O₂反應(yīng)，Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1N_A

D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A、鐵離子水解，溶液中鐵離子的濃度小于1mol/L．
B、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)N-H鍵，根據(jù)N=nNA計(jì)算N-H鍵數(shù)目．
C、CO₂與足量的Na₂O₂反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占

1

2

，起還原劑作用的過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，但二氧化碳所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量．
D、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化．

解答：解：A、1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中，鐵離子水解，溶液中鐵離子的濃度小于1mol/L，
所以鐵離子數(shù)目小于1L×1mol/L×N_Amol^-1=N_A，故A錯(cuò)誤；
B、3.4gNH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.2mol×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故B正確；
C、二氧化碳所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，2.7g鋁片不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，轉(zhuǎn)移氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．