【題目】下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及解釋均正確的是(　　)

選項(xiàng)

粒子

立體構(gòu)型

解釋

A

氨基負(fù)離子(NH2—)

直線形

N原子采用sp雜化

B

二氧化硫(SO2)

V形

S原子采用sp3雜化

C

碳酸根離子(CO32—)

三角錐形

C原子采用sp3雜化

D

碘三正離子（I3+)

V形

I原子采用sp3雜化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．NH2-中心原子N原子采用sp3雜化但N原子有兩對(duì)價(jià)電子未參與成鍵，所以分子的立體構(gòu)型為V型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×2)=3，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)3，采取sp2雜化，結(jié)構(gòu)為V形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．CO32-中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，采取sp2雜化，分子形狀為平面三角形；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．碘三正離子（I3+)中I原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+(7-1-2×1)=4，含孤電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)4，采取sp3雜化，結(jié)構(gòu)為V形，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料．

已知：

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ______ ．

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ．

下列措施中能使平衡時(shí)減小的是雙選 ______ ．

A.加入催化劑恒容充入，使體系壓強(qiáng)增大

C.將從體系中分離恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過(guò)程中，當(dāng)混合液的時(shí)，所消耗的 ______

填“”或“”或“”．

利用甲醇燃燒設(shè)計(jì)為燃料電池，如圖所示，則負(fù)極電極反應(yīng)式為 ______ ．

合成甲醇的主要反應(yīng)為：原料氣的加工過(guò)程中常�；煊幸恍�，為了研究溫度及含量對(duì)該反應(yīng)的影響，以、CO和的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)溫度

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

生成的碳轉(zhuǎn)化率

由表中數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論．

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成的碳轉(zhuǎn)化率 ______ ．

結(jié)論二： ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溶液的pH＝4

B.升高溫度，溶液的pH增小

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是

A.a點(diǎn)的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

B.b點(diǎn)的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C.c點(diǎn)的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

D.d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵

B.兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)類型相同

C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層

D.實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈后拆導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.要除去粗鹽中、、等雜質(zhì)，步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過(guò)量NaOH溶液過(guò)量溶液過(guò)量溶液過(guò)濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無(wú)水

D.步驟、、所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表述正確的是

①常溫時(shí)的KOH溶液與的醋酸等體積混合，所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)

③，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷

⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：

⑥的燃燒熱為，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí)，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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