Question

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì) 的量（mol）			達(dá)到平衡時(shí)能量變化
容器編號	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

 
A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%
C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

Answer 1

C

A項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A對；B項(xiàng)，兩容器中平衡等效，NH₃的體積分?jǐn)?shù)相同，B對；C項(xiàng)，因?yàn)閮扇萜鞯氖紤B(tài)不同而終態(tài)相同，Q≠23.15 kJ，C錯；D項(xiàng)，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡左移，放出的熱量減少，D對。