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下列說法正確的是
①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H+)之比為1∶10
②0.2mol·L-1與0.1mol·L-1醋酸中，c(H+)之比大于2∶1
③純水在80℃和20℃時，pH相等
④FeCl3溶液中c(Fe3+)與c(Cl-)之比為1∶3
⑤同溫時，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大
⑥100mL 0.1 mol·L-1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中H+的數目，前者多


  1. A.
    ①④⑤
  2. B.
    ①⑤⑥
  3. C.
    ①②⑤
  4. D.
    ①②③⑥
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3+和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A
H
H
，C
S
S
，E
K
K
．
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
③用電子式表示C與E形成E2C的過程：
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為
+4
+4
，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．
④下列說法正確的是
A、B、D
A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．試回答：
（1）Ga的基態(tài)原子的價電子的軌道排布式為
1s22s22p63d104s24p1
1s22s22p63d104s24p1
．
（2）下列說法正確的是
AC
AC
（選填序號）．
A．砷和鎵都屬于p區(qū)元素   B．GaN、GaP、GaAs均為分子晶體
C．電負性：As＞Ga        D．第一電離能Ga＞As
（3）GaAs是由（CH3）3Ga和AsH3在一定條件下制得，同時得到另一物質，該物質分子是
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
sp2
sp2
．
（4）如圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：mA（S）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的質量分數與溫度（T）的關系如圖甲或壓強（P）的關系如圖乙．

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：N＜P＜SB、熔點：SiO2＞NaCl＞P4（白磷）C、沸點：HF＜HCl＜HBrD、非金屬性：O＞S＞Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在體積一定的密閉容器中充入物質一定量的A、B、C物質，分別在不同溫度或壓強條件下發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?xC（g），建立的化學平衡符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．下列說法正確的是（　�。�
A、a+b＜xB、T1＜T2C、該反應的正反應是放熱反應D、P1＞P2

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