下列現(xiàn)象中,其原因與氫鍵存在無(wú)關(guān)的是


  1. A.
    水的熔沸點(diǎn)比較高
  2. B.
    HBr的熔沸點(diǎn)比HCl高
  3. C.
    NH3極容易溶于水
  4. D.
    鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
探究一:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜

(2)稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用
D
D
(選填序號(hào)).
A.KSCN溶液和氯水    B.鐵粉和KSCN溶液    C.濃氨水    D.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
80%
80%

探究二:
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g?L-1.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)).

(3)裝置B中試劑的作用是
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(用化學(xué)方程式表示).
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
(填序號(hào)).
A.A之前         B.A-B間        C.B-C間         D.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中氧化銅變紅,E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
D中氧化銅變紅,E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必須的元素.
(1)我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后,井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”.這層“銹皮”的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)
 

(2)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
(填字母代號(hào));
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3   B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-═4OH-              D.Fe-3e-═Fe3+
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3.為了證明是哪一種反應(yīng),同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
 
.向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
.將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,反應(yīng)的離子方程式為
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

④從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:
Ⅰ.
 
;
Ⅱ.
 
;
(4)自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵.Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng):Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應(yīng)形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和鐵的質(zhì)量比用m(O):m(Fe)表示.設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則x與混合物中m(O):m(Fe)的關(guān)系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示):x=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:101網(wǎng)校同步練習(xí) 高二化學(xué) 人教社(新課標(biāo)B 2004年初審?fù)ㄟ^(guò)) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型:021

下列現(xiàn)象中,其原因與氫鍵存在無(wú)關(guān)的是

A.

水的熔沸點(diǎn)比較高

B.

HBr的熔沸點(diǎn)比HCl高

C.

NH3極容易溶于水

D.

鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省通州市石港中學(xué)2008屆高三化學(xué)科押寶卷 題型:022

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3的總濃度稱(chēng)為總堿度.水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵.從理論上分析,碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在,即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3.根據(jù)碳酸的平衡理論,不同PH值時(shí)水中的碳酸存在形態(tài)及含量見(jiàn)下圖.

(1)

從圖中推斷NaHCO3溶液呈________性(填“酸”、“堿”、或“中”),其原因是________.

(2)

根據(jù)上圖,下列敘述中正確的是:

A.

HCO3既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng).

B.

1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性

C.

二氧化碳在血液中多以HCO3的形式存在

D.

在PH值為6.37及10.25時(shí),溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32-)

(3)

為了保證生產(chǎn)系統(tǒng)不產(chǎn)生結(jié)垢現(xiàn)象,要求體系中的c(CO32-)≤0.3 mmol/L,已知在該溫度下Ksp(CaCO3)3.03×10-9,則體系中的c (CO32-)的取值范圍為_(kāi)_______.

(4)

轉(zhuǎn)爐煙氣洗滌水的PH通常在11左右,當(dāng)某水樣中總堿度為10 mmol/L時(shí),該水樣能否保證不結(jié)垢?________理由是________,此時(shí)水溶液在存在的陰離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______.

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同步練習(xí)冊(cè)答案