Question

有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
• B、增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大
• C、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
• D、正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：活化分子發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)的碰撞為有效碰撞，增大濃度、壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子數(shù)目，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子數(shù)目，進(jìn)而增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答： 解：A．活化分子發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)的碰撞為有效碰撞，相互碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，取決于碰撞的方向，故A錯(cuò)誤；
B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，可增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，則增大反應(yīng)速率，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意對(duì)活化分子的濃度以及百分?jǐn)?shù)的影響．