(2010?江蘇二模)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重.通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法.下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度;當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全).
金屬離子 Ksp pH(10-1 mol?L-1 pH(10-5 mol?L-1
Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7
Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6
Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3
(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+,測得其濃度均小于0.1mol?L-1.為除去其中的Fe3+,回收銅,需控制的pH范圍是
3.7≤pH<4.7
3.7≤pH<4.7

(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水,采用如下方法:向廢水中加入適量NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時(shí)間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn).
①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

②pH對(duì)廢水中Cr2O72-去除率的影響如右圖.你認(rèn)為電解過程中溶液的pH取值在
5~6
5~6
范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利,請(qǐng)說明理由:
pH越小,Cr2O72-的去除率越大,但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離;pH越大,Cr2O72-的去除率越小
pH越小,Cr2O72-的去除率越大,但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離;pH越大,Cr2O72-的去除率越小

[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co-理前廢水中Cr2O72-的濃度,c-處理后廢水中Cr2O72-的濃度]
(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用.例如,用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3,該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí),其平衡常數(shù)K=
3.25×103
3.25×103
(寫數(shù)值).[已知Ksp(CaSO4)=9.1x10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9].
分析:(1)根據(jù)題目信息要要完全除去其中的Fe3+,不沉淀Cu2+,則3.7≤pH<4.7;
(2)①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+,亞鐵離子具有還原性,轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+
②由圖可知:pH越小,Cr2O72-的去除率越大,但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離;pH越大,Cr2O72-的去除率越小;
(3)CaSO4和碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),其平衡常數(shù)K=
C(SO4 2-)
C(CO3 2-)
=
Ksp(CaSO4)
Ksp(CaCO3)
;
解答:解:(1)要完全除去其中的Fe3+,不沉淀Cu2+,則3.7≤pH<4.7;故答案為:3.7≤pH<4.7;
(2)①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+,亞鐵離子具有還原性,轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
②pH越小,Cr2O72-的去除率越大,但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離;pH越大,Cr2O72-的去除率越小,所以溶液的pH取值在5~6范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利,
故答案為:5~6;pH越小,Cr2O72-的去除率越大,但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離;pH越大,Cr2O72-的去除率越小;
(3)平衡常數(shù)K=
C(SO4 2-)
C(CO3 2-)
=
Ksp(CaSO4)
Ksp(CaCO3)
=
9.1x10 -6
2.8×10 -9
=3.25×103,故答案為:3.25×103;
點(diǎn)評(píng):本題考查溶液的除雜、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)的含義與計(jì)算,是一道綜合題,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2010?江蘇二模)對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到.

實(shí)驗(yàn)室可利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,
將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸.
②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5h.
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品.
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集產(chǎn)品,晾干.(說明:100mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08g,在100℃時(shí)可溶解6.67g.)
試回答填空.
(1)裝置中冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流

(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是
AC
AC
(填序號(hào)).
A.用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度
B.此處也可以改用水浴加熱
C.實(shí)驗(yàn)裝置中的溫度計(jì)可以改變位置,也可使其水銀球浸入在油中
(3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
減少氨基苯磺酸的損失
減少氨基苯磺酸的損失

(4)步驟③和④均進(jìn)行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先
拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管
拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管
,然后
關(guān)閉水龍頭
關(guān)閉水龍頭
,以防倒吸.
(5)步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾”的操作進(jìn)行多次,其目的是
提高對(duì)氨基苯磺酸的純度
提高對(duì)氨基苯磺酸的純度
.每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來,進(jìn)行適當(dāng)處理,其目的是
提高氨基苯磺酸的產(chǎn)率
提高氨基苯磺酸的產(chǎn)率

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