9．制取氯水時，下列制備方法最合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 氯氣在水中溶解度較小，1體積水能溶解2體積氯氣，氯氣有毒，不能直接排空，所以制取氯水時要有尾氣處理裝置．

解答 解：氯氣在水中溶解度較小，1體積水能溶解2體積氯氣，氯氣有毒，不能直接排空，所以制取氯水時要有尾氣處理裝置，氯氣和水反應(yīng)生成酸，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以尾氣用NaOH溶液吸收，故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)及實驗基本操作，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：有毒氣體要有尾氣處理裝置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
B．苯是最簡單的芳香烴
C．向空氣中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化學(xué)煙霧
D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．通過 NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是（　　）
A．Pt 電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．O2-向正極遷移
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-=NO2
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）固體A的應(yīng)用光纖、飾品、制硅、制玻璃等（兩點）．
（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-═CO32-+H2O．向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點是氧化鋁中會混入二氧化硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量之比為2：3．
（3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十個水分子中溶有一個鈉離子．
（4）常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
  選項陳述I陳述II
  ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
  BSiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造通訊光纜
  CAl有還原性，在某些反應(yīng)中熱效應(yīng)大利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Mn
  D常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO2
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：NaHSO4═Na++H++SO42-；次氯酸鈉：NaClO═ClO-+Na+；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙；
（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④⑤
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)   
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH?，請回答：
（1）若升高溫度，電離程度將變大，（填“變大”“變小”或“不變”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡逆向移動，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)不變，（填“變大”“變小”或“不變”）．由水電離出的c（H+）=c（OH-）．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
（2）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$    B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$   C．c（H+）與c（OH-）的乘積    D．c（OH-）
（3）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．

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