Question

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

⑴ O2-的電子式為___________；

⑵ O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學(xué)式，任寫兩種）；

⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是__________________________；

⑷ Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是_________________。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中

c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時(shí)，則c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。

⑸ 鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式___________________________。

Answer 1

【答案】ClO2、O3、Cl2甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)1：2MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑

【解析】

（1）氧原子序數(shù)為8，O2-最外層電子數(shù)為8，陰離子加括號(hào)，標(biāo)電荷，因此O2-的電子式為；

因此，本題正確答案是：；

（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)常用來消菌殺毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2，

因此，本題正確答案是：ClO2、O3、Cl2；

（3）甲醇（CH3OH）分子之間能形成氫鍵而乙烷不能，故其沸點(diǎn)高于乙烷，

因此，本題正確答案是：甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；

（4）①液氯泄漏處理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中與NaHSO3溶液反應(yīng)原理為HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-；

②鋼瓶中Fe單質(zhì)可以與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3能催化苯的氯代反應(yīng)；

③Cl2通入KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分氯元素由0價(jià)將至-1，部分氯元素由0價(jià)升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1，設(shè)ClO-物質(zhì)的量為xmol，則Cl-物質(zhì)的量為11 xmol，該氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)價(jià)降低得到的電子物質(zhì)的量為11 xmol，化學(xué)價(jià)升高至+1失去的電子物質(zhì)的量為xmol，則化學(xué)價(jià)升高至+5失去的電子物質(zhì)的量為11 xmol - xmol =10 xmol ，則n（ClO3-）==2xmol，則c(ClO-) ：c(ClO3-)=x:2x=1:2。

因此，本題正確答案是：HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)；1：2；

（5）根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和溴水增重質(zhì)量可知該氣體的相對分子質(zhì)量為26，Ca與C形成常見易水解的離子化合物為電石CaC2，CaC2水解的方程式為：CaC2+ 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2↑，乙炔的相對分子質(zhì)量為26，符合題目要求，鈣鎂化學(xué)性質(zhì)相似，故鎂碳化合物水解后的化學(xué)方程式為MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑。

因此，本題正確答案是：MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑。