Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1molH₂O₂與MnO₂充分作用后，轉移2N_A個電子
• B、標準狀況下，22.4升SO₃含N_A個分子
• C、常溫常壓下，1.6g O₂和O₃混合氣體中質子總數(shù)為0.8N_A
• D、標況下，NO和N₂O的混合氣體共a L，其中氧原子數(shù)約為

  a

  22.4

  ×6.02×1022

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，1mol雙氧水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子；
B．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，1.6g混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有0.8mol質子；
D．NO和N₂O中都含有1個氧原子，根據(jù)標況下氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質的量，再計算出含有的氧原子數(shù)目．

解答： 解：A．1mol雙氧水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移N_A個電子，故A錯誤；
B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L三氧化硫的物質的量，故B錯誤；
C．1.6g O₂和O₃混合氣體中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有0.8mol質子，含有的質子總數(shù)為0.8N_A，故C正確；
D．標況下aL混合氣體的物質的量為：

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，

a

22.4

molNO和N₂O的混合氣體中含有

a

22.4

mol氧原子，氧原子數(shù)約為

a

22.4

×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下三氧化硫、乙醇、水等物質的狀態(tài)不是氣體，實體有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．