精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：（系數按順序填在答題卷上）
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式為
 
．
考點：氧化還原反應方程式的配平,熱化學方程式
專題：氧化還原反應專題,化學反應中的能量變化
分析：（1）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，結合化合價升降總數相等以及質量守恒定律配平；
（2）12g碳的物質的量為1mol，與水蒸氣完全反應生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，據此結合熱化學方程式書寫原則進行書寫．
解答： 解：（1）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，該反應中轉移20e-，由電子守恒和質量守恒定律可知得化學反應為5C+4KMnO4+6HSO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O，
故答案為：5；4；6；5；4；2；6；
（2）12g碳的物質的量為1mol，與水蒸氣反應生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ?mol-1，
故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ?mol-1．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫、氧化還原方程式的書寫，注重高頻考點的考查，綜合性強，題目難度較大，注意書寫熱化學方程式時要注明物質的狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液中，含有l(wèi)gCa2+，則NO3-的物質的量濃度為（　�。�
A、mol/L
B、mol/L
C、2.5dmol/L
D、1.25dmol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.1mol?L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：下列說法正確的是（　　）
A、無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B、由步驟③可以確定原溶液中含有Cl-
C、溶液X中所含離子種類共有4種
D、另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為1.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是（　　）
A、v（C）=v（A）=0.2 mol?L-1?s-1
B、z=3
C、B的轉化率為75%
D、反應前與2 s后容器的壓強比為4：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

媒體報道稱“酒鬼”酒塑化劑超標2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對人體有害．一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對分子質量小于280，氧的百分含量為23.02%，DIBP分子中苯環(huán)上二位取代，且分子中含2個酯基．
（1）DIBP的分子式為
 
．
（2）塑化劑DEHP是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉化關系．
①A是苯環(huán)的鄰二位取代，則A的結構簡式是
 
．A與乙二醇發(fā)生縮聚反應的化學方程式為
 
．
②D分子所含官能團是
 
．
③B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是
 
．
（3）F是A的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與NaHCO3溶液反應．
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式
 
．
（4）有機物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4，M核磁共振氫譜出現三組峰，則有機物M的結構可能有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

HNO3是一種氧化性的強酸，與金屬反應情況多種多樣．為探究HNO3性質，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說明
 
．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應，但常溫下
 
（填元素符號）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產生遇空氣變色的氣體，金轉化為易溶性強酸H[AuCl4]．請寫出其離子方程式：
 
．
（4）與金屬反應的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（5）HNO3是一種強酸，與活潑金屬反應時，HNO3的還原產物中可能存在H2，某興趣小組設計實驗，探究金屬與稀HNO3反應制取H2的影響因素，其結果如圖所示．該實驗中，金屬與稀HNO3反應產生H2的影響因素：
 
、
 
．該興趣小組設計以下實驗，探究金屬與HNO3反應產生H2的影響因素
可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影響因素實驗步驟實驗結論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應結束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數		在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應，
 
不反應，
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入
 
，反應結束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數		硝酸濃度
 
，產生氫氣越多．
有同學認為，金屬與HNO3反應是放熱反應，溫度也會影響金屬與HNO3反應產生H2，反應器需要置于
 
中保持常溫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩．在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液．試回答下列問題：
（1）酯化反應（定義）：
 
．反應現象：
 
反應化學方程式：
 

（2）在酯化反應中，乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？
（3）酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡．怎樣能使反應加快呢？
（4）酯化反應中，濃硫酸起什么作用？
（5）為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？
（6）為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）可使紫色石蕊試液變
 
色，說明乙酸具有
 
性．
（2）能發(fā)生酯化反應．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請寫出該反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�
 XYZ
①NaOH溶液KAlO2稀硫酸
②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案