Question

【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。被1molAs元素還原的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量______（選填編號(hào)）。則（3）涉及的反應(yīng)中生成的S的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

A．小于0.5mol

B．等于0.5mol

C．大于0.5mol

D．無(wú)法確定

Answer 1

【答案】

（1）1:1

（2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

（3）5mol 2mol

（4）a 0.6mol

【解析】

試題分析：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應(yīng)為2As2S3+2SnCl2+4HCl═2SnCl4+As4S4+2H2S，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1；

（2）因As2S3在該反應(yīng)中As元素的化合價(jià)降低，則As2S3為氧化劑，又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；

（3）由反應(yīng)As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×（5-3）+3×（0+2）=10，則生成1.5mol S，參加反應(yīng)的As2S3為0.5mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10×0.5mol=5mol。1molAs元素完全被氧化轉(zhuǎn)移電子數(shù)（5-3）mol=2mol，則被1molAs還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol÷（5-4）=2mol；

（4）由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，則4NO2+O2+2H20═4HNO3，氧氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則由反應(yīng)可知硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，若硝酸完全反應(yīng)，則根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，故答案為a；由（3）可知生成的NO2為0.5mol×4=2mol時(shí)，同時(shí)生成的S為2mol×3/10=0.6mol。