【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實(shí)驗(yàn)I :取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn):為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________。

(2)通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(4) A點(diǎn)對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

【答案】 4 NO3- 用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍(lán) Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 0.136 0.08

【解析】溶液無色,則不存在亞鐵離子、高錳酸根離子;溶液顯酸性,則不存在硅酸根離子和亞硫酸根離子;該溶液與硝酸銀溶液混合后無沉淀生成,則不存在氯離子,因此一定含有硝酸根離子;該溶液與稀硫酸反應(yīng)得不到沉淀,說明不存在鋇離子,所得溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶液Y和沉淀Z,X是氨氣,一定含有銨根離子;沉淀一定是氫氧化鎂,含有鎂離子;根據(jù)圖像可知開始時(shí)氫氧化鈉首先中和氫離子,然后沉淀金屬陽離子,沉淀達(dá)到最大值后開始與銨根結(jié)合生成氨氣,然后沉淀開始減少,最后不再發(fā)生變化,所以溶解的沉淀一定是氫氧化鋁,含有鋁離子。則

(1)根據(jù)以上分析可知不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種,即亞鐵離子、硅酸根離子、高錳酸根離子和亞硫酸根離子。(2)通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3。氨氣是堿性氣體,檢驗(yàn)氨氣的方法是用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍(lán);根據(jù)以上分析可知沉淀Z的化學(xué)式為Mg(OH)2。(3)實(shí)驗(yàn)的圖象中BC段發(fā)生氫氧化鋁的溶解,對應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(4)A點(diǎn)消耗氫氧化鈉6mL,則與金屬陽離子反應(yīng)的氫氧化鈉是5mL,物質(zhì)的量是0.005mol。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1mL,物質(zhì)的量是0.001mol,所以生成的氫氧化鋁是0.001mol,則與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.002mol,氫氧化鎂是0.001mol,所以對應(yīng)的固體質(zhì)量為0.001mol×(58+78)g/mol=0.136g。(5)與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉是1mL,物質(zhì)的量是0.001mol,即氫離子是0.001mol。與銨根反應(yīng)的氫氧化鈉是2mL,物質(zhì)的量是0.002mol,即銨根是0.002mol,根據(jù)溶液顯電中性可知硝酸根的物質(zhì)的量是0.001mol+0.002mol+0.001mol×3+0.001mol×2=0.008mol,所以該溶液中陰離子的濃度為0.008mol÷0.1L=0.08mol L-l。

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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作:①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液.正確的操作順序可以是(
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③

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【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)
(1)4.9g硫酸中含有mol H原子,個(gè)O原子和個(gè)S原子,與克H2O中所含O原子數(shù)相等,溶于水配成500mL溶液其物質(zhì)的量濃度為
(2)同溫同壓下,體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為 , 物質(zhì)的量之比為 , 原子數(shù)之比為 , 質(zhì)量之比為
(3)某金屬氯化物MCl227g,含有0.40molCl , 則該氯化物的物質(zhì)的量為 , 摩爾質(zhì)量為 , 金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為

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(1)該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng) (填吸收、釋放)能量,即: 能可以轉(zhuǎn)化為 能,通過甲圖示分析可以得出:做該實(shí)驗(yàn)時(shí),環(huán)境溫度 (填高于、低于、等于)22℃;

(2)根據(jù)甲圖示計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是 molL﹣1

(3)如圖乙所示,在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí):

①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體

其中能使a端液面高于b端液面的是 .(填序號)

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A.銅片插入硝酸銀溶液中? Cu+Ag+=Cu2++Ag
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C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++ ═BaSO4
D.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2

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【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.

(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是
(2)A儀器的名稱是 , B儀器的名稱是
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外,還需加入少量 , 其作用是

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【題目】某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH = +Q kJ·mol-1(Q>0),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng),能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ

C.若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí),生成x molH2,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。
(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g;
(2)V L Fe2(SO43溶液中含F(xiàn)e3+m g,則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為mol/L;
(3)9.2g氮的氧化物(NOx)中含氮原子0.2mol,則x的數(shù)值為;
(4)0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該氣體的摩爾體積為 , 氣體所處的條件(填“是”或“不是”)標(biāo)準(zhǔn)狀況.
(5)下列是常用的中和胃酸的藥物:

藥名

胃舒平

達(dá)喜

有效成分的化學(xué)式

Al(OH)3

Al2Mg6(OH)16CO34H2O

相對分子質(zhì)量

78

530

每片含有效成份的藥量

0.245g

0.5g

估算10片胃舒平和5片達(dá)喜,含鋁的物質(zhì)的量較多的是

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