Question

將BaCl₂溶液分盛在兩支試管中，第1支加入HNO₃，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO₂氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、證明SO₂具有強(qiáng)氧化性和酸性
• B、若第1支試管改通H₂S或Cl₂氣體，后再通SO₂氣體，均不會(huì)產(chǎn)生沉淀
• C、若第2支試管改通NH₃，后通SO₂，不會(huì)產(chǎn)生沉淀
• D、升高pH使SO₂水溶液中SO

  2- 3

  濃度增大

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛于兩支試管，一支加稀硝酸，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
另一支加燒堿溶液，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)來(lái)解答．

解答： 解：A．由第1支試管中的反應(yīng)可知，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，第2支試管中體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫不具有酸性，故A錯(cuò)誤；
B．若第1支試管改通H₂S，與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，若第1支試管改通Cl₂，發(fā)生Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．第2支試管改通NH₃，后通SO₂，發(fā)生2NH₃+SO₂+H₂0=（NH₄）₂SO₃，再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．升高pH，堿性增強(qiáng)，與二氧化硫反應(yīng)增大溶解度，則使SO₂水溶液中SO₃^2-濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意B、C中白色沉淀的分析，題目難度不大．