【題目】為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳,用如下的裝置進行實驗。請回答:
(1)寫出標(biāo)有番號的儀器名稱:①___________,②_____________,③_____________。
(2)裝置B中用的試劑是 _______________,目的是為了_______________________。
(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時,說明混合氣體中一定含有一氧化碳。
(4)如果混合氣體中含有一氧化碳,為了保護環(huán)境,應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。
(5)A裝置的作用是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng),當(dāng)通入的氣體為mg, D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為:_________%;如果去掉D裝置,這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準(zhǔn)確嗎?為什么?___________________________________________。
【答案】集氣瓶 鐵架臺 酒精燈 澄清石灰水 檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收 白色渾濁(或白色沉淀) 驗純后點燃(或套接氣球或塑料袋) 除去空氣中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不準(zhǔn)確,因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量
【解析】
(1)結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱;
(2)根據(jù)檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗,從排除干擾方面分析;
(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析;
(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳,二氧化碳無毒分析;
(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析;
(6) 根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出一氧化碳的質(zhì)量,再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可。
(1)根據(jù)圖示:①為集氣瓶,②為鐵架臺,③為酒精燈;
(2)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳,然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳.但該混合氣體中原來就有二氧化碳,為了避免引起干擾,所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完,A裝置目的就是吸收二氧化碳,B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全,所以應(yīng)該用澄清石灰水;
(3) 氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應(yīng),氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水,而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳;
(4) E中出來的氣體中有一氧化碳,一氧化碳有毒,不能直接排放到空氣中,一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳,二氧化碳無毒,為了保護環(huán)境,應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口點燃氣體;
(5)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳,然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳,但該混合氣體中原來就有二氧化碳,為了避免引起干擾,所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全,A裝置目的就是吸收二氧化碳,,反應(yīng)方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(6)E瓶增重pg.說明生成二氧化碳質(zhì)量為pg,設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x,則:
根據(jù):=,解得x=g,所以混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為:×100%=%,如果去掉D裝置,氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水也進入E裝置內(nèi),誤認為是生成的二氧化碳的質(zhì)量,所以計算出的一氧化碳質(zhì)量偏大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】融雪劑通過降低冰雪融化溫度的原理融化道路上的積雪。研究發(fā)現(xiàn),一般融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車輪胎等。目前我國北方在冬季仍采用沙土和鏟雪車為主,融雪劑為輔的方式清除路面冰雪,保證道路通暢。
請回答下列問題:
(1)氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一,以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:
①流程中試劑W的名稱是 ________________。
②流程中濾渣的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
③流程中操作Y的目的是_______________。
④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液,則電解開始時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
(2)下列就融雪劑使用的有關(guān)原理的解釋正確的是_________________。
A.“會加快冰雪的融化”是因為提高了冰點
B.“會造成綠化植物死亡”是與鹽析有關(guān)
C.“會造成土壤板結(jié)貧瘠”是與物質(zhì)的分解吸熱有關(guān)
D.“會加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關(guān)
(3)某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質(zhì)組成。某同學(xué)設(shè)計下列過程探究其組成:
請回答下列問題:
①該融雪劑中一定不含的物質(zhì)是_________________(填名稱)。
②若取融雪劑樣品a g,通過上述探究途徑得白色沉淀乙bmol,則該融雪劑中含氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 ____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向含有少量的溶液中加入足量粉末,攪拌一段時間后過濾 | 除去溶液中少量 |
B | 向某溶液中加入溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失 | 證明溶液中含 |
C | 向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 證明該溶液中存在 |
D | 向溶液中滴加少量酸性溶液,溶液褪色 | 證明具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列敘述錯誤的是
A.生成的M和E的分子個數(shù)比為l:1
B.反應(yīng)中,氮元素和碳元素的化合價發(fā)生了改變
C.反應(yīng)前后元素的種類沒有改變,原子的個數(shù)發(fā)生了改變
D.R和M的化學(xué)性質(zhì)不同,其根本原因是分子不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成,將X燃燒,把燃燒后生成的氣體通過如圖所示的A、B兩個洗氣瓶,試回答:
(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加,B洗氣瓶的質(zhì)量不變,則X氣體是(填化學(xué)式,下同).________。
(2)若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加,則X氣體可能的組合是(每空填一種組合):①________, ②________,③________,④________, ⑤________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。已知:BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,遇水水解生成H3BO3和HCl,請回答下列問題:
(實驗Ⅰ)制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO
(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(實驗Ⅱ)產(chǎn)品中氯含量的測定
①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動。
④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng):Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
⑤重復(fù)步驟②~④二次,達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。
(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________%。
(6)下列操作,可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。
請回答下列問題。
(1)該電池屬于_________電池(填“一次”或“二次”)。
(2)負極是_________,電極反應(yīng)式是__________________________。
(3)使用時,正極區(qū)的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____。(填字母)
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0
(5)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極的電極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g
C. 水能,風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源,煤、石油、天然氣是不可再生能源
D. 用酚醛樹脂制成的塑料可反復(fù)加熱熔融加工
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前“低碳減排”備受關(guān)注,的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,隨溫度、催化劑表面積和時間的變化曲線如圖1示。據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的______填“”或“”。
②在溫度下,內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積,在答題卡相應(yīng)圖中畫出在、條件下達到平衡過程中的變化曲線_____。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖如圖2正確且能說明反應(yīng)在進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是______填代號。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用催化還原可以消除氮氧化物的污染。
例如:
寫出催化還原生成、和的熱化學(xué)方程式:______。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖3通過人工光合作用,以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為______
③常溫下的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)______填寫最終計算結(jié)果。
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