Question

工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．
在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：Na₂CO₃+SiO₂

高溫

 Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂ 

高溫

CaSiO₃+CO₂↑
（1）普通玻璃的成份是Na₂CaSi₆O₁₄，它的氧化物形式為

 

，則原料中SiO₂、Na₂CO₃、CaCO₃的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

 

，有

 

種不同類型的晶體（填數(shù)字）
（3）在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑

 

（填“大”或“小”），該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（4）在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有

 

種不同運動狀態(tài)的電子、

 

種不同能級的電子．

Answer 1

考點：玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途

專題：碳族元素,化學應用

分析：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）；
（2）由離子鍵結(jié)合的物質(zhì)為離子晶體，由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體，由原子構(gòu)成的物質(zhì)且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)為原子晶體；碳酸鈉根據(jù)正負電荷中心是否完全重合進行判斷；
（3）同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，對核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑��；
（4）與鋁元素同周期的另一元素為Si元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²．

解答： 解：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O），Na₂CaSi₆O₁₄的堿性氧化物Na₂O、氧化物CaO、酸性氧化物SiO₂，因此Na₂CaSi₆O₁₄的氧化物形式為：Na₂O?CaO?6SiO₂，原料中SiO₂、Na₂CO₃、CaCO₃的物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案為：Na₂O?CaO?6SiO₂；6：1：1；
（2）二氧化碳正負電荷中心完全重合，為非極性分子，電子式：；碳酸鈉、硅酸鈉、碳酸鈣、硅酸鈣是離子晶體，二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，故答案為：；3；
（3）鈉原子半徑比鋁原子半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Al³⁺，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，故答案為：大；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O；
（4）與鋁元素同周期的另一元素為Si元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²，原子最外層有4個電子，2種不同能級的電子，故答案為：4；2．

點評：本題考查硅酸鹽的書寫、電子式、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用等知識，推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應用，題目難度不大．