Question

幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

可供參考的信息有:

①甲、乙、丙、丁為單質,其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。

②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1∶2,元素質量之比為7∶8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。

試根據上述信息回答下列問題:

（1）A的化學式為 ,每反應1 mol的A轉移的電子為 mol;

（2）F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式: ;

（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③三個序號以及對應的分散質具體的化學式填入下列方框中:

（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式: 。

 

Answer 1

（1）FeS2 11

（2）2Fe3++Fe3Fe2+

（3）①Fe2（SO4）3 ③Fe（OH）3 ②Fe（OH）3

（4）H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+

【解析】由③中信息:B氣體是引起酸雨的主要物質,則B為SO2;H常溫下為無色無味的液體,則H為H2O;E常用作紅色油漆和涂料,故E為Fe2O3,則A中應含Fe、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2。再結合流程圖可推知甲為O2,C為SO3,D為H2SO4。由E（Fe2O3）�。▎钨|）可知,丁為Fe,D（H2SO4）+E（Fe2O3）F,則F為Fe2（SO4）3。（1）FeS2高溫下燃燒的化學方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,由此分析可知,每消耗4 mol FeS2,轉移電子為44 mol,即每反應1 mol的A（FeS2）轉移的電子為11 mol;（2）由轉化關系圖可知F為Fe2（SO4）3,丁為Fe,G為FeSO4,則有關的離子反應為Fe+2Fe3+3Fe2+;（3）將少量飽和Fe2（SO4）3溶液加入①冷水中形成溶液;加入②NaOH溶液中會產生Fe（OH）3沉淀,形成濁液;加入③沸水中會產生Fe（OH）3膠體;（4）化合物M與H（H2O）組成元素相同,則M為H2O2,M在酸性條件下將G（FeSO4）氧化為F[Fe2（SO4）3]的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+。