【題目】下列各組物質中,X是主要物質,Y是少量雜質,Z是為除去雜質所要加入的試劑,其中所加試劑正確的組合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅,會引入新雜質,故A錯誤;B.二者均與Fe反應,不符合除雜的原則,不能除雜,故B錯誤;C.Al與NaOH溶液反應,而Fe不能,則加NaOH溶解后過濾可除雜,故C正確;D.二者均與BaCl2溶液反應,應加適量硫酸除雜,故D錯誤;故選C。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并檢驗產物的性質,請回答下列問題:
(1)A裝置的作用是________________,B中反應的化學方程式為_____________。
(2)D的作用是____________________________________________________________。
(3)E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。
(4)A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。
【答案】 產生水蒸氣 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 吸收未反應的水蒸氣 黑色固體變?yōu)榧t色,右端管壁有水珠生成 A 收集H2,并檢驗其純度
【解析】(1)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫,水的狀態(tài)是氣體,所以A裝置的作用是產生水蒸氣,B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵,方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)生成的氫氣中含有水蒸氣,則D中堿石灰的作用是吸收未反應的水蒸氣;(3)氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O,所以實驗現(xiàn)象是硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質玻璃管右端管壁有液滴生成;(4)若先點燃B處,鐵會與氧氣先發(fā)生反應,所以須先點燃A處;氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸,所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>cCH3COO﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)。
(4)如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液,得3.9 g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能是
A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL
【答案】D
【解析】氯化鋁的物質的量是0.1mol,生成的氫氧化鋁是3.9g÷78g/mol=0.05mol,如果氯化鋁過量,則根據Al3++3OH-===Al(OH)3↓可知需要氫氧化鈉是0.15mol,溶液體積是0.15mol÷1mol/L=0.15L=150mL;如果氫氧化鈉過量,生成的氫氧化鋁部分溶解,則0.1mol氯化鋁需要0.3mol氫氧化鈉生成0.1mol氫氧化鋁,其中有0.05mol氫氧化鋁溶解,根據Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O可知又需要0.05mol氫氧化鈉,則溶液體積是0.35mol÷1mol/L=0.35L=350mL,答案選D。
點睛:該題也可以借助圖像解答,例如把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3+)溶液中至過量的現(xiàn)象是:先有白色沉淀產生,然后沉淀逐漸溶解,有關反應:A→B:Al3++3OH-===Al(OH)3↓、B→D:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,圖像:,作縱坐標的垂線與圖像有2個交點(B點除外),因此需要氫氧化鈉的物質的量也有兩種情況,解答時可以靈活應用。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量增加的陽離子是
A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B.金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.共價化合物中不能含有離子鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相關物質的溶度積常數(shù)見下表:
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 , 為得到純凈的CuCl22H2O晶體,加入 , 調至pH=4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)= . 過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl22H2O晶體.
(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2 , 原因是(用化學方程式表示).由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 .
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I﹣發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀.用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL.
①可選用作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是 .
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 .
③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數(shù)為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產制備少量硝酸.
(1)B中試劑為 , NaOH溶液的作用是 .
(2)用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為 .
(3)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑,然后通入反應氣體,當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達到700℃以上.下列圖示中,能夠正確表示該反應過程能量變化的是 .
A.
B.
C.
D.
(4)已知2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H
NO2(g) N(g)+2O(g)
NO(g) N(g)+O(g)
O2(g) 2O(g)
①計算反應的△H= .
②請解釋高溫下,氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因 .
(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵.
①當比例不合適時,A中不僅有紅棕色氣體產生,還伴有白煙.請用化學方程式表示白煙產生的原因 .
②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸,理論上n(NH3):n(O2)的最佳比例為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】10.0g某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O,將這些燃燒產物與足量Na2O2充分反應,Na2O2能增重10.0g,此有機物不可能是( 。
A. C6H12O6 B. C2H5OH C. HCHO D. CH3COOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣溶于水發(fā)生反應:Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起殺菌消毒作用的是
A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO
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