t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. | 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L•s) | |
B. | T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50% | |
C. | 其他條件不變時,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2 | |
D. | T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2 |
分析 A.結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算;
B.2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)
開始 5 0 0
轉(zhuǎn)化 2.5 5 1.25
平衡 2.5 5 1.25
K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比,結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%;
C.由實驗數(shù)據(jù)可知1 000 s時N2O5(g)濃度為2.5mol/L,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,降低溫度平衡逆向移動;
D.△H>0為吸熱反應,溫度越高K越大.
解答 解:A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為$\frac{5mol/L-3.52mol/L}{500s}$=2.96×10-3 mol/(L•s),故A正確;
B.2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)
開始 5 0 0
轉(zhuǎn)化 2.5 5 1.25
平衡 2.5 5 1.25
K=$\frac{1.25×{5}^{4}}{2.{5}^{2}}$=125,轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%=$\frac{2.5}{5}$×100%=50%,故B正確;
C.由實驗數(shù)據(jù)可知1 000 s時N2O5(g)濃度為2.5mol/L,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,降低溫度平衡逆向移動,則T1>T2,故C錯誤;
D.△H>0為吸熱反應,溫度越高K越大,則T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2,故D正確;
故選C.
點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握化學平衡三段法、K及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意該反應為吸熱反應,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間s 濃度mol/L | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
標準生成熱(kJ/mol) | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |||
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 75mL 2mol•L-1氯化鎂溶液 | B. | 150mLl 1 mol•L-1氯化鈉溶液 | ||
C. | 50mL3mol•L-1氯化鉀溶液 | D. | 50mL 1 mol•L-1氯化鐵溶液 |
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