Question

配制0.80mol?L^-1NaOH溶液475mL，回答下列問題：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

 

g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度

 

0.80mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度

 

0.80mol?L^-1．
②0.80mol?L^-1NaOH溶液質量分數

 

3.2%，和等質量的水混合溶液濃度

 

0.40mol?L^-1．

Answer 1

考點：溶液的配制,物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：①依據n=C×V和 m=n×M計算氫氧化鈉的質量，依據C=

n

V

分析實驗操作對n和V的影響；
②根據C=

1000ρω

M

并結合NaOH溶液的密度大于1g/ml來判斷；由于NaOH溶液的密度大于1g/ml，故和水等質量混合時，溶液的體積大于原來的2倍，故濃度小于原來的一半．

解答： 解：①由于無475ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶．需要氫氧化鈉的物質的量n=C×V=0.80mol?L^-1 ×0.5L=0.4mol，質量為m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，
依據C=

n

V

可知：若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積不會造成影響，濃度無影響；
若還未等溶液冷卻就定容了，則會導致溶液的體積偏小，濃度偏大；
故答案為：16.0；等于；大于；
②設溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，根據C=

1000ρω

M

可知：ρω=

C?M

1000

=

0.8mol/L×40g/mol

1000

=0.032，而NaOH溶液的密度ρ＞1g/ml，故ω＜0.032，即3.2%；
設NaOH溶液的體積為Vml，混合后NaOH溶液的濃度為Cmol/L，
根據稀釋前后溶質的物質的量不變，則有：
0.8mol/L×Vml=Cmol/L×（Vml+V_水）
由于混合時NaOH溶液和水的質量相等，而NaOH溶液的密度ρ＞水的密度1g/ml，故水的體積V_水大于Vml，即Vml+V_水＞2Vml，
則C＜0.4mol/L，故答案為：小于；小于．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，明確配制的原理和步驟是解題關鍵，注意掌握誤差分析的方法和技巧．