FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )

A．降低溫度 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量鹽酸 D．增加FeCl3的濃度

B

解析試題分析：鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。由于酸堿中和反應為放熱反應，所以鹽的水解反應是吸熱反應。A.降低溫度根據(jù)平衡移動原理，平衡會向放熱反應方向即向逆反應方向移動，鹽的水解程度減小。錯誤。B．加入少量Na2CO3。由于Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，此時該鹽水解產(chǎn)生的OH-會消耗FeCl3的水解產(chǎn)生的H+，由于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，F(xiàn)eCl3的水解程度增大。正確。C．加入少量鹽酸，c(H+)增大，由于生成物的濃度增大，平衡逆向移動，F(xiàn)eCl3水解程度減小。錯誤。D．增加FeCl3的濃度，增大了反應物的濃度，平衡正向移動，但由于平衡移動的趨勢是很微弱的，投入量原大于平衡移動消耗量，所以FeCl3的水解程度反而減小。錯誤。
考點：考查影響鹽水解程度大小的因素的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液
B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V(硫酸)＞V(鹽酸)＝V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小關系：②＜③＜①
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，則將等體積的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是(  )

A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì) 
B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) 
C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電 
D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列說法正確的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大
D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(    )

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．使用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)
B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動
C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是(　　)

A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)
D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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