質(zhì)量都為4.2 g的A氣體和B氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36 L和2.24 L,則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為( )

A.1∶1B.1∶3C.3∶2D.2∶3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是( )

A.c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)

B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)降低

C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L

D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏石嘴山第三中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題

某有機(jī)物A的分子式為C3H6O2, A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:(其中F能發(fā)生銀鏡反應(yīng))。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是 ;

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;

(3)0.1mol D與足量銀氨溶液反應(yīng),可生成 克Ag;

(4)寫出A→B + C的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西南昌第二中學(xué)高三上第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2-的數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NA

C.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.在P4+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,生成1 mol Cu3P時(shí),參加反應(yīng)的P4分子數(shù)目為0.55NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧葫蘆島第一高級(jí)中學(xué)高三上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說(shuō)法正確的是( )

A、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

B、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是的混合物

C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是

D、在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10—7mol/L,此時(shí)溶液的c(OH—)= mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10—4mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)= mol/L,此時(shí)溫度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(2)某溫度下的水溶液中,c(H+) = 10x mol/L,c(OH—) = 10y mol/L,x和y的關(guān)系如圖所示。計(jì)算:

①該溫度下水的離子積為_(kāi)____

②該溫度下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH為_(kāi)______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西忻州第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),右圖為某試劑瓶上的標(biāo)簽,試回答下列問(wèn)題。

(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.150 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述較濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏小”,填B表示“偏大”,填C表示“無(wú)影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面( )。

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水( )。

c.配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥( )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

電離平

衡常數(shù)

(25℃)

K=1.8×10﹣4

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×10﹣5

(1)請(qǐng)寫出HNO2的電離方程式 。

(2)上表的5種酸進(jìn)行比較,酸性最弱的是:_______________;HCOO-、S2-、HSO3- 3種離子中,最難結(jié)合H+的是

(3)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。

(4)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性,弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。

(5)下列離子方程式書寫正確的是

A.HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B.2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D.H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

E.H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2

(6)已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2氣體,充分反應(yīng)后,氣體全部被吸收,計(jì)算某些物質(zhì)的量:

Na2CO3 _。NaHCO3 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建廈門一中高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是

A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl

C.NaHSO4+NaOH;H2SO4+NaOH

D.BaCl2與Na2SO4;Ba(OH)2與CuSO4

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