19．化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．酒精可用來消毒是由于其具有強氧化性
B．電能、地熱能、生物質(zhì)能均為一次能源
C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
D．明礬可用于凈水，是因為生成的膠體具有吸附作用

分析 A．酒精能夠使蛋白質(zhì)變性；
B．可以從自然界直接獲取的能源叫一次能源；不能從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源；
C．聚酯纖維為有機高分子化合物；
D．明礬在水中電離產(chǎn)生的鋁離子水解生發(fā)出具有吸附性的Al（OH）3膠體．

解答 解：A．乙醇不具有強氧化性，酒精可用來消毒是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細菌，故A錯誤；
B．電能不能從自然界中直接獲取，屬于二次能源，故B錯誤；
C．聚酯纖維為有機高分子化合物，屬于有機高分子材料，故C錯誤；
D．明礬水解所產(chǎn)生的膠狀A(yù)l（OH）3吸附能力強，可以吸附水中的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉蛋白質(zhì)、聚酯纖維、鹽類水解的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，注意能源的分類，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣672mL．
（1）當合金與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）合金中Mg的質(zhì)量為0.24g；
（3）合金的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol；
（4）若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是紅棕色的，反應(yīng)在2min末達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時A的濃度為0.4mol/L
（1）下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC．
A、體系壓強保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時生成3n mol C
（2）請你計算在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度以及2min內(nèi)B的反應(yīng)速率（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2016年12月11日第四屆中國工業(yè)大獎的獲獎項目之一為：合成抗癌新藥--鹽酸�？颂婺幔年P(guān)鍵中間體G的一種合成路線如圖：

己知：①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②TsCl為    ．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）G中的含氧官能團的名稱有醚鍵和羧基； E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，由E生成F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）W是D的同分異構(gòu)體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molW最多可與4molNaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有6種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（6）參照上述合成路線，以（  ）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備  的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機物說法正確的是（　　）
A．C7H8與C6H6互為同系物
B．由乙酸與乙醇制備乙酸乙酯的反位屬于加成反位
C．C3H6Br2有4種同分異構(gòu)體
D．油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-
D．在A點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
B．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理
C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物合物，也屬于離子化合物，其陰陽離子冷數(shù)比為2：l，過氧化苯甲酞屬于有機物
D．二氧化硫有毒，產(chǎn)禁將其添加到任何食品和飲料中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、X、Y、Z七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)比Y的最外層電子數(shù)多1．C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，X是同周期中簡單離子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）B在元素周期表的位置為第二周期VA族．
（2）C、D、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖，A與C形成的10電子分子的電子式為．
（4）下列事實能證明C與Y非金屬性強弱的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，C的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．C的氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氫化物
C．C與Y形成的化合物中，Y呈正價
D．C的氫化物的沸點高于Y的氫化物
E、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
（5）已知Y、Z兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．6.75g的H中含有的共用電子對數(shù)目為0.15NA．
（6）將一定質(zhì)量的X與鎂的合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是 g）求：
①加入NaOH溶液160-180mL過程中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②合金中Mg的質(zhì)量為4.8g，
所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
B．R能分別與X、Z形成共價化合物
C．原子半徑大小順序為X＞T＞Y
D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化的化學(xué)式為HZO4

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