6．某有機物的化學式為C4H8O3，取0.1mol該有機物分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L H2和2.24L CO2．則與該有機物含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有（　�。�
A．3種B．5種C．4種D．6種

分析 0.1mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，說明有機物分子中只含有1個羧基，不含有羥基，先寫出丁酸的同分異構(gòu)體，然后在碳和碳之間插入氧原子．

解答 解：0.1mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，說明有機物分子中只含有1個羧基，不含有羥基，丁酸的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CHCOOHCH3，則該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體：CH3OCH2CH2COOH，CH3CH2OCH2COOH，CH3CH2CH2OCOOH，CH3OCH（COOH）CH3，CH3CH（OCOOH）CH3，共有5種，
故選B．

點評 本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，準確判斷官能團的種類是解題的關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；正極發(fā)生還原反應；電子流出（流出或流入）的電極為負極
（2）電解池和電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如圖a、b所示．

（1）根據(jù)反應及如圖（a），判斷H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K500℃＞K400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事實可以說明該反應已達平衡的是AB．
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分數(shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應采用低壓的生產(chǎn)條件．實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對反應的影響結(jié)果如圖（b）所示．
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件是AC．
A．反應溫度相同          B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下     D．反應相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②由圖b判斷，隨著$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加產(chǎn)率增加的原因是正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
③若反應在保持其他條件不變的情況下，壓縮體系的體積，在圖c中做出改變條件后達到新的平衡，正逆反應速率的變化情況．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)中既要提高化學反應速率，又要提高反應物的轉(zhuǎn)化率，應采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗 ②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 ③配制堿液的稱量操作時固體吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 ⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外 ⑥滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)．
A．①③④B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，請寫反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產(chǎn)生 ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
③用平衡移動原理解釋圖2中電解池中陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤的作用．其合成路線如下：

 已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$
②R3-CHO+R2-$→_{△}^{NaOH（ap）}$R1-  
（R1、R2、R3為烴基或氫原子）
③．E的核磁共振氫譜中有兩個峰
請回答下列問題：
（1）E中含有的官能團名稱是醛基、羧基．
（2）B物質(zhì)的名稱為1，2-二溴乙烷；試劑X為NaOH水溶液．
（3）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）E→G反應的化學方程式為；其反應類型是加成反應．
（5）下列有關(guān)香蘭醛的敘述正確的是bc（填編號）．
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d.1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應
（6）符合下列條件的香蘭醛（K）的同分異構(gòu)體有21種：
①屬于芳香族化合物              ②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
 ③苯環(huán)上只有兩個取代基          ④存在羰基的結(jié)構(gòu)．
寫出香蘭醛（K）的同分異構(gòu)體中符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；
②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氫譜中有4種吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)含硅物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”，此時逆反應速率減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）
①燈管工作時，燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉(zhuǎn)化率越高（填“越高”“越低”或“無變化”）
②利用該反應可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，而提純W（文字描述）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在含有CO${\;}_{3}^{2-}$且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+B．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C．K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．K+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

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