Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

B. Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性前者大于后者

C. X、Y、Z、W、R的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?/span>R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X

D. Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)關(guān)系圖可知，X為第2周期元素，Y、Z、Q、W、R為第三周期元素。X的化合價(jià)為-2價(jià)，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，Y為Na元素；Z為+3價(jià)，Z為Al元素；Q為+5價(jià)，則Q為P元素；W的化合價(jià)為+6，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

A．X、Y、R形成的化合物NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于漂白、消毒，故A正確；B．非金屬性S＞P，故S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，即離子半徑W＞R＞X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，三者間能兩兩相互反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。