Question

（2010?西城區(qū)一模）下列說法正確的是（　�。�

A．將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵

B．將CO₂和SO₂混合氣體分別通入BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最終都有沉淀生成

C．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l^-和SO₄^2-，選用試劑及順序是過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

D．用加熱分解的方法可將NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物分離

Answer 1

分析：A、溶液中氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，鐵先和鐵離子反應(yīng)后再和銅離子反應(yīng)，所以固體剩余一定含銅；
B、CO₂和SO₂混合氣體通入BaCl₂溶液中不反應(yīng)，通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化碳不反應(yīng)，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸；
C、依據(jù)檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子的實(shí)驗(yàn)方法分析；
D、NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)；

解答：解：A、將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，F(xiàn)e先與Fe³⁺反應(yīng)，再與Cu²⁺反應(yīng)，如果反應(yīng)有剩余，必定含有Cu，故A錯誤；
B、將CO₂和SO₂混合氣體通入BaCl₂溶液中，由于無法弱酸制強(qiáng)酸，因此反應(yīng)不進(jìn)行，通入Ba（NO₃）₂溶液中，由于HNO₃可以把H₂SO₃氧化為H₂SO₄，因此有BaSO₄沉淀生成，故B錯誤；
C、檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l^-和SO₄^2-，選用試劑及順序是過量Ba（NO₃）₂溶液、若生成白色沉淀，說明含有硫酸根離子，加入AgNO₃溶液生成白色沉淀說明含有氯離子，故C正確；
D、NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物加熱，兩者反應(yīng)了生成NH₃，而不是分離，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，離子檢驗(yàn)方法，注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，題目難度中等．