烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由C在濃硫酸、加熱條件下脫去2分子水的生成物結(jié)構(gòu)，可知C為CH3CH（OH）CH2OH，逆推可知，B為CH3CH（Br）CH2Br，A為為CH3CH=CH2，C發(fā)生發(fā)生催化氧化生成E為，據(jù)此解答．
解答： 解：由C在濃硫酸、加熱條件下脫去2分子水的生成物結(jié)構(gòu)，可知C為CH3CH（OH）CH2OH，逆推可知，B為CH3CH（Br）CH2Br，A為為CH3CH=CH2，C發(fā)生發(fā)生催化氧化生成E為，
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：，
故答案為：；；．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、鹵代烴、醇的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)烷烴的命名正確的是（　�。�
A、異戊烷
B、2，2，3-三甲基戊烷
C、 2-甲基丁烷
D、（CH3CH2）2CHCH3　3-甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極都是惰性電極），請回答：
（1）寫出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：甲
 
．
（2）若甲槽陰極增重25.6g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng)，在反應(yīng)中乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　�。�
A、乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)
B、乙醇與金屬鈉反應(yīng)
C、乙醇的酯化反應(yīng)
D、乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3溶液在堿性或中性環(huán)境中很穩(wěn)定，在酸性條件下，S2O32-分解并處于平衡狀態(tài)：S2O32-+H+?HSO3-+S↓．沖洗攝影膠片的普通酸性定影藥液組成為：①Na2S2O3250g、②Na2SO325g、③CH3COOH20mL、④加水至1000mL．配制定影液時(shí)必須嚴(yán)格按照以上①～④順序逐一溶解，若按①③②④或③①②④的順序所配定影液是渾濁的．（已知在相同條件下，電離度CH3COOH大于HSO3-）請回答：
（1）解釋并用離子方程式表示渾濁的原因．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋Na2SO3在酸性定影液中的作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-；
②TiOSO4水解的反應(yīng)為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2?xH2O↓+H2SO4．
請回答：
（1）步驟①所得濾渣的主要成分為
 
，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是
 
；步驟②中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、
 
．
（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）步驟④的離子方程式是
 
．
（4）已知：FeCO3（S）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室中常用KMnO4滴定法測定晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取步驟②中所得FeSO4?7H2O晶體樣品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液25.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、干燥Cl2
B、
吸收NH3
C、
制取蒸餾水
D、吸收SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體粉末X由Fe2O3、CuO組成．某研究性學(xué)習(xí)小組選用圖17中裝置（夾持儀器已略去，實(shí)驗(yàn)前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除生成CO2外，是否還有其他氣體產(chǎn)物．
請回答：
（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則
 
（填上圖裝置代號）裝置中的儀器和試劑需稱量．開始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成CO2的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了CO2外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是
 
．
（2）為使實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說明問題，一些同學(xué)按乙→丁→戌的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且加熱前先通一會(huì)兒氣體M，停止加熱后再通一會(huì)兒該氣體．
①氣體M可能是
 
（填字母）．
a．CO2     b．H2     c．N2     d．CO     e．O2
②停止加熱后再通一會(huì)兒氣體M的原因是
 
．
（3）以上兩套裝置均存在同樣的明顯缺陷是
 
．
（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）：

①生成氣體B的化學(xué)方程式是
 
．
②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向?yàn)V液加入雙氧水，得黃色溶液；寫出當(dāng)加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g，反應(yīng)中Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則固體D的質(zhì)量是
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤間接液化是煤化工的一種重要方法：首先將原料煤與氧氣、水蒸汽反應(yīng)將煤全部氣化，制得的粗煤氣經(jīng)變換、脫硫、脫碳制成潔凈的合成氣（CO+H2），然后合成氣在催化劑作用下發(fā)生合成反應(yīng)生成烴類，如：[nCO+（2n+1）H2=CnH2n+2+nH2O]；或者合成醇類，如合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．等等．
（1）若以庚烷作為汽油的代表物，則只生成庚烷時(shí)，原合成氣中CO和H2的最佳體積比為
 
，此時(shí)該合成反應(yīng)的原子利用率為
 
．[原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量/全部生成物的相對分子質(zhì)量總和）×100%]
（2）若以合成氣合成甲醇，回答下列問題：
如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
④已知在常溫常壓下：
a．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
c．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H3=-ckJ/mol
則，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）工業(yè)上還可以以合成氣為原料通過下述過程制取尿素等化肥（反應(yīng)方程式均未配平）
CO+H2O（g）→CO2+H2   N2+H2→NH3   CO2+NH3→CO（NH2）2+H2O
則生產(chǎn)尿素時(shí)，要使合成氣中CO、H2的理論利用率最大，則原合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案