【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:
①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;
②0.01 mol·L-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;
⑥0.01 mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號,下同),水的電離程度相同的是________。[來
(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②________③(填“>”“<”或“=“)。
(3)將①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈________(填序號)。
A.酸性 B.堿性 C.中性
【答案】(1)⑥,②③④;(2)>;(3)ABC。
【解析】
試題分析:
(1)①對水的電離抑制,②對水電離抑制,此時水電離產(chǎn)生c(OH-)=Kw/c(H+)=10-12mol·L-1;③屬于弱堿,水電離產(chǎn)生c(H+)=10-12mol·L-1;④對水的電離進行抑制,水電離產(chǎn)生c(H+)=10-12;⑤反應(yīng)后的溶質(zhì)為CH3COONH4、NH3·H2O,溶液顯堿性,對水的電離進行抑制;⑥兩者恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,因此根據(jù)上述判斷,水的電離程度最大的是⑥,水的電離程度相等的是②④③;
(2)NH3·H2O是弱堿,c(NH3·H2O)>c(HCl),等體積混合,NH3·H2O有剩余,溶液顯堿性,因此鹽酸多一些,即②>③;
(3)兩者等體積混合,溶質(zhì)只有CH3COONa,此時的離子濃度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性符合題意;如果醋酸過量,溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH,醋酸的電離大于水解,即c(CH3COO-)>c(H+),溶液顯酸性;當(dāng)溶液呈現(xiàn)中性,也符合題意,因此選項ABC符合題意。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是( )
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④CO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
A.②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無水栽培中,需配制一種含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制,其物質(zhì)的量分別為
A.2mol、64mol、24mol B.64mol、2mol、24mol
C.32mol、50mol、12mol D.16mol、50mol、24mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3;S(g)+O2Cg)=SO2Cg)△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8
A. ②③④ B. ④ C. ① D. ①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨氣溶于水配成1L溶液,從所得溶液中取出10mL,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。
D. 1mol/L的CaCl2溶液1L,取出100mL,含0.2molCl-。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為___________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH—,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是___________g。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為___________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況____________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(4)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________。
(5)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為___________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,Z為短周期中金屬性最強的元素,W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是
A. Y、Z、W原子半徑依次增大
B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強
C. X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同
D. 元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知實驗室制氫氣的反應(yīng):Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng),一段時間后Zn粉無剩余,則鹽酸的體積至少為多少升?生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少?標(biāo)準(zhǔn)狀況下,最多能收集到多少升氣體?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成224LNO時,溶液中的N原子數(shù)為0.4NA
C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA
D. 1molCl2溶于水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com