【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:

①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;

②0.01 mol·L-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1其中水的電離程度最大的是________(填序號,下同,水的電離程度相同的是________。[來

(2若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②________③(填“>”“<”或“=“

(3將①④混合,若有c(CH3COO->c(H+,則混合溶液可能呈________(填序號。

A.酸性 B.堿性 C.中性

【答案】(1⑥,②③④;(2>;(3ABC

【解析】

試題分析:

(1①對水的電離抑制,②對水電離抑制,此時水電離產(chǎn)生c(OH=Kw/c(H=10-12mol·L-1;③屬于弱堿,水電離產(chǎn)生c(H=10-12mol·L-1;④對水的電離進行抑制,水電離產(chǎn)生c(H=10-12;⑤反應(yīng)后的溶質(zhì)為CH3COONH4、NH3·H2O,溶液顯堿性,對水的電離進行抑制;⑥兩者恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,因此根據(jù)上述判斷,水的電離程度最大的是⑥,水的電離程度相等的是②④③;

(2NH3·H2O是弱堿,c(NH3·H2O>c(HCl,等體積混合,NH3·H2O有剩余,溶液顯堿性,因此鹽酸多一些,即②>③;

(3兩者等體積混合,溶質(zhì)只有CH3COONa,此時的離子濃度:c(Na>c(CH3COO>c(OH>c(H,溶液顯堿性符合題意;如果醋酸過量,溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH,醋酸的電離大于水解,即c(CH3COO>c(H,溶液顯酸性;當(dāng)溶液呈現(xiàn)中性,也符合題意,因此選項ABC符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是( )

根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

堿性氧化物一定是金屬氧化物

根據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為膠體、溶液和濁液

CO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤

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【題目】在無水栽培中,需配制一種含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制,其物質(zhì)的量分別為

A.2mol、64mol、24mol B.64mol、2mol、24mol

C.32mol、50mol、12mol D.16mol、50mol、24mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是( )

①Cs+O2g=CO2g△H1;Cs+1/2O2g=COg△H2

②Ss+O2g=SO2g△H3Sg+O2Cg=SO2Cg△H4

③H2g+1/2O2g=H2Ol△H5;2H2g+O2g=2H2O1△H6

④CaCO3s=CaOs+CO2g△H7CaOs+H2Ol=CaOH2s△H8

A. ②③④ B. ④ C. ① D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨氣溶于水配成1L溶液,從所得溶液中取出10mL,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

D. 1mol/LCaCl2溶液1L,取出100mL,含0.2molCl-。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為___________

22.5 mol BaOH2中含有__________個OH,2.5 mol BaOH2的質(zhì)量是___________g。

3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為___________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況____________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

4某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________。

5同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為___________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為___________

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【題目】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,Z為短周期中金屬性最強的元,W是地売中含最高的金屬元素。下列敘述正確的是

A. Y、Z、W原子半徑依次增大

B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強

C. X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

D. 元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

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B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成224LNO時,溶液中的N原子數(shù)為0.4NA

C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA

D. 1molCl2溶于水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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