【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D. 0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5mol

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)，氧氣由氧原子構(gòu)成，故32 g氧氣的物質(zhì)的量，氧原子的物質(zhì)的量為2 mol，故含氧原子數(shù)目為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，水為3原子分子，故0.5 mol水中含1.5 mol原子，則0.5 mol水中含1.5NA個(gè)原子,故B正確；

C選項(xiàng)，1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；

D選項(xiàng)，0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量，故D正確的；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L－1；

（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問題：

(1) H3BO3中B元素的化合價(jià)為______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。

(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標(biāo)號(hào))。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

②NaH的電子式為_______________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物，主要成分是MnO2，常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上，用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)

請(qǐng)回答下列問題

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有____________________________________________（至少寫出兩點(diǎn))

（2）“熔融”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）CO2與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）KMnO4與K2CO3能用重結(jié)晶的方法分離的原理是______________________。

（5）“電解”過程中使用的是惰性電極，則：

①陽極的電極反應(yīng)方程式為______________________。

②陰極附近溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（6）可用過氧化氫溶液滴定的方法測(cè)定高錳酸鉀樣品純度。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________。

（7）在上述生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的M2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是(　　)

A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol

CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)

一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)

②在31min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，40min、50min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是______________________。

③在51min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡___________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（4）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖所示。

在T℃時(shí)，圖中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是______________________。改變溫度，v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、B或C，v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、E或F，當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為___________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨[化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______________________。

（2）鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì)，則裝置C的作用是___________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是___________(填序號(hào))。

A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

（3）按上圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品，打開K1、K2，關(guān)閉K3，裝置B中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是___________。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開K3，關(guān)閉K1和K2。裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A，其原因是______________________。

（4）按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。

（5）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度判斷，從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體，需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。

三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________；400℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；

③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為___________；平衡時(shí)CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案