【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,生成白色膠狀沉淀:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+

B加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵Fe3++3OHFe(OH)3

C.常溫下0.1mol/L氯化銨溶液pH=5NH4++H2ONH3·H2O+H+

D電解精煉銅時(shí)陽極銅溶解Cu—2eCu2+

【答案】B

【解析】

試題分析:A、氫氧化鋁表現(xiàn)兩性,氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,故說法正確;B、氫氧化鎂是不溶物,不能拆寫,應(yīng)是2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+,故說法錯(cuò)誤;C、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4水解:NH4H2ONH3·H2OH,故說法正確;D、精煉銅時(shí),粗銅作陽極,電極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+,故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

B

H2S

K2CO3

CuSO4

C

NaHSO4

NaOH

CaCl2

D

HNO3

KOH

Na2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積不變(1 L)的密閉容器中,加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的。

計(jì)算并回答:

(1)平衡時(shí),容器內(nèi)氣體密度是開始時(shí)的___________倍,氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時(shí)的_________倍。

(2)保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5。欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為,則a,b,c滿足的關(guān)系為 , 。欲使開始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則a的取值范圍為 , b的取值范圍為 ,c的取值范圍為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正,才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B.模型一般可分為物體模型和思維模型
C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.56 g顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng),生成0.04 g氫氣,則該金屬的摩爾質(zhì)量為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)了青蒿素而獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),其方法是用乙醚作為溶劑,提取青蒿中的青蒿素,這種方法的原理屬于( )

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):A(g+B(gxC(gΔH未知,有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù)

A.P3<P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度

D.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)Xg+2Yg2Zg,一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y.

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題:

(1)裝置A的作用是制備______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過程:

操作步驟

裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后,添加藥品

pH計(jì)讀數(shù)約為13

用離子方程式表示(以S2-為例):

打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

導(dǎo)管口有氣泡冒出,

pH計(jì)讀數(shù)逐漸

反應(yīng)分步進(jìn)行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S

Na2SO3+S Na2S2O3(較慢)

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,操作是

必須立即停止通SO2的原因是:

3Na2S2O3有還原性,脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學(xué)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________。

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