【題目】(1)100°C時,KW=1.0×10-12,在該溫度下,測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____;
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2_____(填“多”、“少”或“一樣多”)。
(2)將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-):
①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填“>”、“<”或“=”,下同);
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
(3)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
【答案】H2A=2H++A2- 一樣多 < = CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3- b 1.98×10-6
【解析】
(1)先根據(jù)100℃時,KW=1.0×10-12,求出純水中c(H+)=10-6mol/L,即該溫度下,當(dāng)pH=6時,溶液顯中性,然后再判斷出Na2A溶液的酸堿性,從得出H2A是強酸還是弱酸;
(2)①先判斷出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為HA和NaA,根據(jù)c(Na+)>c(A-),判斷出是電離為主還是水解為主進(jìn)行分析;
②根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析;
(3)①利用表格中的數(shù)據(jù),利用“越弱越水解”分析出CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HClO、HCN電離出H+能力大小,據(jù)此分析;
②利用酸性最弱的酸,稀釋相同倍數(shù),pH變化最;
③利用電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析;
(1) ①100℃時,KW=1.0×10-12,純水中c(H+)=10-6mol/L,該溫度下,當(dāng)pH=6時,溶液顯中性,該溫度下,0.1mol/L Na2A溶液pH=6,溶液顯中性,Na2A為強酸強堿鹽,H2A為強酸,其電離方程式為H2A=2H++A2-;
②H2A、HCl為強酸,完全電離,體積相等pH=1的鹽酸和H2A溶液中n(H+)相等,因此與足量鋅反應(yīng)生成的氫氣一樣多;
(2)HA的濃度是NaOH濃度的2倍,等體積混合后,溶質(zhì)為NaA和HA,且兩者物質(zhì)的量相等,因為c(Na+)>c(A-),根據(jù)電荷守恒,c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性,說明A-水解大于HA的電離,得出混合溶液中c(HA)>c(A-);
②應(yīng)是等體積混合,濃度降為原來的一半,根據(jù)物料守恒,c(HA)+c(A-)=0.2mol/L;
(3)根據(jù)“越弱越水解”得出電離出H+能力大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3-,
①少量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式為CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-;
②酸性最強的酸是CH3COOH,加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離,相同濃度的不同酸稀釋相同倍數(shù),酸的酸性越弱,酸的pH變化越小,酸性最弱的酸是HCN,則pH變化最小的是HCN,故b正確;
③電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),則有:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pH=6,即c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=mol·L-1=10-8mol/L,代入公式,得到c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-6-10-8)=1.98×10-6mol/L。
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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。
下列分析合理的是
A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線
B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
C.在反應(yīng)②中,若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6 L
D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA
C.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
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【題目】葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。
(1)甲中含氧官能團(tuán)是__________(填名稱)。
(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填序號)。
a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7∶5 b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。________
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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)
C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:
(1)濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石.
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________.
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①__________________________②______________________________;
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+
已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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【題目】已知乙酸中的氧都是18O,則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng),經(jīng)過足夠長的時間后,體系中含有18O的物質(zhì)是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
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【題目】化合物E是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
D
回答下列問題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱是______。
(2)④的反應(yīng)類型是______。
(3)B的分子式是______。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(5)寫出A到B的反應(yīng)方程式______。
(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子,則符合條件的H有______種(不考慮立體異構(gòu))。
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【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>:
A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫
B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體
C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏w
D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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