【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 ( )
A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液
C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小,它是用已水解的物質(zhì)的量占原來總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)來表示的.若測得2L 0.1mol/L的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10,則A﹣的水解度為( )
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12 |
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10﹣5molL﹣1)此時的S2﹣的濃度為 .
已知Ksp(FeS)=6.3×10﹣18(molL﹣1)2 , Ksp(CuS)=6×10﹣36(molL﹣1)2 , Ksp(PbS)=2.4×10﹣28(molL﹣1)2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,有固體剩余,則反應(yīng)后溶液中肯定沒有的陽離子是
A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( )
A. H2S→SO2 B. Fe2+→Fe C. CO32-→CO2 D. 2H+→H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類錯誤的是
A. 混合物:生鐵、空氣、堿石灰B. 化合物:燒堿、氧化鎂、硫酸
C. 鹽:食鹽、石灰石、生石灰D. 單質(zhì):石墨、臭氧、水銀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:
氧化性:IO >Fe3+>I2;還原性:S2O >I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為、 .
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由: .
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 .
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 原子半徑:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11
D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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