【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是 (  )

A. 原子半徑:W>Z>XB. 非金屬性:Z>Y

C. 最高化合價(jià):X>ZD. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z

【答案】D

【解析】

Y原子的最外層電子是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,則內(nèi)層肯定是第一層,排了2個電子,所以Y為氧元素,根據(jù)各元素在元素周期表中的位置,則可判斷出XZ、W元素分別為N、S、Cl。

AZW同周期,Z在前,所以Z的原子半徑大于W的原子半徑,A項(xiàng)錯誤;

BY、Z同主族,YZ的上方,所以非金屬性Y大于Z,B項(xiàng)錯誤;

C.氮元素最高正價(jià)為+5價(jià),S元素最高正價(jià)為+6價(jià),C項(xiàng)錯誤;

D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性HClO4>H2SO4,D項(xiàng)正確。

答案選擇D項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-,再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說法正確的是

A. a端是直流電源的負(fù)極

B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D. 陰級的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則該元素原子的最外層電子數(shù)為(  )

A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題:

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

(25 )

Ka=1.77×104

Ka=5.0×1010

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO34種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。

②體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)____________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是__________________________________________________;此時c(HCN)/c(CN)=________。

HCN溶液有揮發(fā)性,HCN是有劇毒的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室在做有關(guān)NaCN的實(shí)驗(yàn)時盡量不采用的實(shí)驗(yàn)條件是__________________

A、冰水浴 B、加熱 C、濃溶液 D、稀溶液 E、酸性條件 F、堿性條件

③常溫下,NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;D是一種合成高分子材料,此類物質(zhì)如果大量使用易造成白色污染

請回答下列問題:

(1)E的官能團(tuán)名稱為____________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________________________

(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、CD的下列說法,正確的是___________________(選填序號)。

aB不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,但AD可以

bB的同系物中,當(dāng)碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象

c.等質(zhì)量的AD完全燃燒時消耗O2的量相等,生成CO2的量也相等

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)④:_________________________________。反應(yīng)⑤:_____________________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑,可由反應(yīng)①或②制備,請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:________,并說明理由:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某卡車在啟動、剎車時排出大量濃煙,由此可以判斷此卡車所用的燃料是

A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色,還能和氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)Se在周期表中的位置為____________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時,會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________

(3)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因?yàn)?/span>_______________________________________。

(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________

(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請通過計(jì)算說明_____________________________。(已知25℃時,亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2

B. b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D. d中若M是海水,該裝置是通過犧牲陽極的陰極保護(hù)法使鐵不被腐蝕

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