Question

【題目】—實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，標簽已脫落，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：

①取40mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液50mL，立即有氣體產(chǎn)生并共收集到224mL（標準狀況）氣體。

②取50mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液40mL，開始沒有氣體，滴定一定的量后有氣體產(chǎn)生，并共收集到112mL（標準狀況）氣體。

（1）判斷：甲是____________溶液，乙是____________溶液；（均填化學式每空1分）

（2）實驗中①所發(fā)生反應的離子方程式：______________________________；

（3）甲溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

Answer 1

【答案】HClNa2CO32H++CO3 2-=H2O+CO2 ↑0.5

【解析】

試題分析：(1)當向鹽酸中加入Na2CO3溶液時，發(fā)生反應2H++CO=CO2↑+H2O；鹽酸完全反應后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生反應CO+H+= HCO,當所有CO均轉化為HCO時，再發(fā)生反應HCO+H+=CO2↑+H2O。由實驗①②中數(shù)據(jù)可知等量的甲與等量的乙反應，實驗①產(chǎn)生的CO2氣體多，說明甲為HCl、乙為Na2CO3。設鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)，Na2CO3溶液的物質的量濃度為c(Na2CO3)，由實驗①得：40.00×10–3 L·c(HCl) ·=0.224L÷22.4L/mol，c(HCl)=0.5 mol·L－1;

解析：(1)當向鹽酸中加入Na2CO3溶液時，只發(fā)生反應2H++CO=CO2↑+H2O；鹽酸完全反應后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入鹽酸時，依次發(fā)生反應CO+H+= HCO, HCO+H+=CO2↑+H2O。由實驗①②中數(shù)據(jù)可知等量的甲與等量的乙反應，實驗①產(chǎn)生的CO2氣體多，說明甲為HCl、乙為Na2CO3。（2）實驗中①所發(fā)生反應的離子方程式為2H++CO3 2-=H2O+CO2 ↑；（3）設鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)，Na2CO3溶液的物質的量濃度為c(Na2CO3)，由實驗①得：40.00×10–3 L·c(HCl) ·=0.224L÷22.4L/mol，c(HCl)=0.5 mol·L－1。