在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L NH3 的物質(zhì)的量為
 
，全部溶解在 1L H2O中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，如果該氨水的密度為0.85g?cm-3，則氨水的體積為
 
，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
，ω=
m(NH3)
m(溶液)
×100%計(jì)算，V=
m(溶液)
ρ
，c=
n
V
計(jì)算相關(guān)物理量．
解答： 解：已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L．那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L NH3 的物質(zhì)的量為n=
V
Vm
=
700L
22.4L/mol
=31.25mol；
1L水的質(zhì)量為1000g，氨氣的質(zhì)量為m（NH3）=nM=31.25mol×17g/mol=531.25g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m(NH3)
m(溶液)
×100%=
531.25
1000+531.25
×100%=34.7%；
氨水的體積為V=
m(溶液)
ρ
=
(1000+531.25)g
0.85g?cm-3
=1801ml=1.80L；
c（NH3）=
n
V
=
31.25mol
1.8L
=17.35mol/L；
故答案為：31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L．
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，濃度不大，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解與靈活運(yùn)用，注意掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中，正確的是（　�。�
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
C、氯化鎂的電子式：
D、CO2分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，又能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：
Cu+HNO3--Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平，不考慮2NO2?N2O4）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的是
 

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2的物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若收集NO和 NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余，則通入O2的體積為
 
，所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量的濃度是
 
（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e→NO↑+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）該物質(zhì)是
 
，寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若有0.3mol甲參加反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成NO
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為
 
；
（3）在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
 
；
（4）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl-的個(gè)數(shù)比為
 
；
（5）在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成2mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
 
；實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅
 
催化劑（填：是、不是）．單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀
 
催化劑（填：是、不是）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
 
里或
 
下能夠?qū)щ姷?div id="uawljxi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
叫做電解質(zhì)．電解質(zhì) 溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于在溶液里發(fā)生了
 
，產(chǎn)生了
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n
B、25℃時(shí)，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)比為m：n
C、同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度比為n：m
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①溶液中的Na+總數(shù)不變
②單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目減少
③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變
④溶液的質(zhì)量不變
⑤有晶體析出
⑥有氣泡產(chǎn)生．
A、①③⑥B、②⑤⑥
C、③⑤⑥D、①③④

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